Question

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2) 體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________;
(3) 列式計算該反應在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：_______________;
(4) 該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;
(5) 如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：
① _________________ ②________________ ③__________________

Answer 1

本題考查化學反應速率和化學平衡的綜合運用，注意圖像和有關(guān)計算。
（1）根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標系中找出相應的點，然后用光滑的曲線描點即可。
（2）根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解
  aX   +  bYcZ
開始  1.00     1.00       0
轉(zhuǎn)化  0.45     0.9       0.9
平衡  0.55     0.1       0.9
根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應的化學方程式是： X+2Y2Z。
（3）根據(jù)圖像可知在3min時，生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol， 其平均速率為0.083mol/L·min。
（4）X的轉(zhuǎn)化率等于0.45。
（5）由題目所給圖象可知，在1中，平衡時Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時Z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動，且速率加快，條件為加壓。