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可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達到限度時的標志是（　　）

A．混合氣體密度恒定不變

B．混合氣體的顏色不再改變

C．H₂、I₂、HI的濃度相等

D．I₂在混合氣體中的體積分數(shù)與H₂在混合氣體中的體積分數(shù)相等

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量始終不變，如果容器的體積不變，容器內(nèi)氣體的密度始終不變，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中碘有顏色，其他物質(zhì)無顏色，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以混合氣體的顏色不再改變，故B正確；
C．平衡時，各物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以H₂、I₂、HI的濃度相等不等于物質(zhì)的濃度不變，不是化學平衡狀態(tài)的標志，故C錯誤；
D．I₂在混合氣體中的體積分數(shù)與H₂在混合氣體中的體積分數(shù)相等與反應(yīng)的初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說明物質(zhì)的濃度不變，不是化學平衡狀態(tài)的標志，故D錯誤．
故選B．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A（g）＋B（g）

xC（g）有如下圖（a）、（b）所示的關(guān)系曲線，試判斷下列對圖（b）的說法正確的是（）

A．p₃＜p₄，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．p₃＞p₄，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

C．p₃＜p₄，y軸表示混合氣體的密度

D．p₃＞p₄，y軸表示混合氣體中A的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）；△H＜0的實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度	不同壓強下SO₂的轉(zhuǎn)化率（%）
溫度	1×10⁵Pa	5×10⁵Pa	1×10⁶Pa	5×10⁶Pa	1×10⁷Pa
450℃	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550℃	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

（1）應(yīng)選的溫度是                    。
（2）應(yīng)采用的壓強是                    ，理由是                              。
（3）在合成的SO₃過程中，不需要分離出SO₃的原因是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________________;

(3) 列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________;

(4) 該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率

等于___________________________;

(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：

① _________________ ②________________ ③__________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在2.00L的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）分別在三種不同實驗條件下進行，但起始濃度相同，均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）以下說法能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是：______（填序號）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③體系的壓強不再改變
④A的質(zhì)量分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
（2）根據(jù)實驗③回答：反應(yīng)開始到4.0min時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為______，B平均反應(yīng)速率為______．
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②______；③______．
（4）實驗①條件下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)值是______．若實驗①到達平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028molB和0.028molC，求新平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，能說明可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）

A．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化

B．X、Y、Z、W的濃度比保持不變

C．X的消耗速率與Z的生成速率相等

D．c（X）?c（Y）=c（Z）?c（W）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）將水蒸氣通過紅熱的焦炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變
b．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）
d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為______．
②該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
（3）如圖表示反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使cCH₃OH）增大的是______．
a．升高溫度
b．充入H₂（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來
d．再充入1molCO₂和3molH₂．