Question

已知298K時反應(yīng)2SO₂( g ) + O₂( g ) 2SO₃( g )；△H =" -197" kJ · mol^-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2 mol SO₂和1 molO₂，達化學(xué)平衡時放出熱量為a₁ kJ ；向另一容積相同的密閉容器中通入 1 mol SO₂和0.5 molO₂，達化學(xué)平衡時放出熱量為a₂ kJ ,則下列關(guān)系式中正確的是（  ）

A．2a2＜a1＜ 197

B．2a2＞a1　＞197

C．2a2 = a1　＞197

D．2a2 = a1　= 197

Answer 1

A

題中熱化學(xué)方程式中的熱量表示生成2 mol SO₃放出197 kJ熱量，在一密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以生成的SO₃的物質(zhì)的量總是小于2 mol，則放出的熱量小于197 kJ，即a₁ < 197；在另一個相同容積的容器中，注入的SO₂和O₂的物質(zhì)的量減為一半，若容器容積也為原來的一半，則此化學(xué)平衡與原平衡等效，放出熱量為a₂ / 2，現(xiàn)將容積擴大到相同，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以放出的熱量小于a₁ / 2，即a₁ > 2a₂，所以選項A正確。