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下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

A．CaO+H₂O=Ca（OH）₂

B．2Na+O₂

點燃

Na₂O₂

C．Fe₂O₃+2Al

高溫

2Fe+Al₂O₃

D．右圖所示的反應為吸熱反應

A．生石灰與水反應放出大量的熱，屬于放熱反應，放出熱量，故A錯誤；
B．鈉的燃燒屬于放熱反應，放出熱量，故B錯誤；
C．鋁熱反應屬于放熱反應，放出熱量，故C錯誤；
D．反應物的總能量小于生成物的總能量是吸熱反應，故D正確．
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請回答氯堿的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結果）;

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄²^－等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號）

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①

圖中X、Y分別是_____、_______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù)a％與b％的大小_________;

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：______; 負極：_____;

③這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列變化中①NaCl溶于水②HCl溶于水③O₂溶于水④Na₂O₂溶于水⑤I₂升華⑥固體NaOH熔化．未發(fā)生化學鍵破壞的是______，僅發(fā)生離子鍵破壞的是______，僅發(fā)生共價鍵破壞的是______，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于吸熱反應的是（　　）

A．活潑金屬跟酸反應	B．制造水煤氣
C．酸堿中和反應	D．鎂條燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．若反應X+Y=M+N是放熱反應，該反應一定不用加熱

B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C．原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，外電路中就有0.4mol電子通過

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學變化中既有物質變化，也有能量變化，研究化學反應有利于指導工業(yè)生產．下列是常見的化學反應：①電解熔融氯化鈉②氮氣與氫氣合成氨氣③鋅與稀硫酸反應④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應進行分類：從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是______（填序號，下同）；從有無電子轉移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的是______；從反應前后物質種類的變化角度看，①和④均屬于______反應；①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為______、______．
（2）反應③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉d．將稀硫酸的體積加倍．
反應③可以設計成原電池反應，其中負極上反應的物質是______，電子流向______極．
（3）反應②是可逆反應，常應用于工業(yè)生產，升高溫度正反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率______；請列舉一項該反應達到平衡的標志______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于吸熱反應的是（　　）

A．鈉與水反應

B．鎂帶在空氣中燃燒

C．碳酸鈣高溫分解

D．硝酸與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，生成物的總能量小于反應物總能量的是（　　）

A．碳酸鈣分解

B．酸堿中和

C．焦碳在高溫下與水蒸氣反應

D．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl（固體）的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知反應①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol^-1,平衡常數(shù)為K;
反應②CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g) ΔH=bkJ·mol^-1;
反應③Fe₂O₃(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH=ckJ·mol^-1。測得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

(1)若500 ℃時進行反應①,CO₂的起始濃度為2 mol·L^-1,CO的平衡濃度為   。(2)反應①為   (選填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)700 ℃時反應①達到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有   (填序號)。A.縮小反應器體積 B.通入CO₂
C.溫度升高到900 ℃   D.使用合適的催化劑
E.增加Fe的量
(4)下列圖像符合反應①的是   (填序號)(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T₁>T₂)。

(5)由反應①和②可求得,反應2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s)的ΔH= 。
(6)請運用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O₂(氣體)氧化得到Fe₂O₃(固體)的熱化學方程式: 。

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