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下列說法正確的是（　　）

A．若反應X+Y=M+N是放熱反應，該反應一定不用加熱

B．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

C．原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，外電路中就有0.4mol電子通過

A．該反應為放熱反應，但引發反應時可能需要加熱，故A錯誤；
B．有的放熱反應也需要加熱才能發生，如鋁熱反應，故B錯誤；
C．構成原電池正負極的材料可能是導電的非金屬，如氫氧燃料電池中用石墨作電極，故C錯誤；
D．銅、鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中通過的電子=

13g

65g/mol

×2=0.4mol，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)2008年9月25日我國“神七”成功發射，標志著我國載人航天技術邁出重要的一步。“神七”以N₂H₄和N₂O₄燃料，N₂H₄學名為肼又稱聯氨，無色油狀液體，具有與氨相似的氣味，毒性很大。
⑴水電離成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離。同水一樣，N₂H₄也有微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：。
⑵氨顯堿性的原因在于NH₃分子中的N原子具有孤對電子，它能通過配位鍵結合水中的H⁺，使水電離出OH^-，其過程可以表示為NH₃+H₂O

NH₄⁺+OH^-。試問N₂H₄與足量鹽酸反應的化學方程式：                                   。
⑶已知硼酸[B(OH)₃]為一元弱酸，其顯示酸性的原理與NH₃、N₂H₄顯示堿性的原理類似，試用離子方程式表示其顯示酸性的過程：                                         。
⑷N₂H₄和N₂O₄反應溫度達2700攝氏度，產生無污染的氣體。1g液態N₂H₄與足量的液態N₂O₄充分反應生成兩種氣態物質，可放出a KJ熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：
                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N-N鍵的鍵能為160kJ?mol^-1（N₂的鍵能為942kJ?mol^-1），晶體片段結構如圖所示．又發現利用N₂可制取出N₅、N₃．含N₅⁺離子的化合物及N₆₀、N₅極不穩定．則下列說法錯誤的是（　　）

A．按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵

B．含N₅⁺離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

C．高聚氮與N₂、N₃、N₅、N₅⁺、N₆₀互為同素異形體

D．這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（　　）

A．H₂O

B．KOH

C．NaCl

D．NH₄NO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　　）

A．需要加熱才能發生的反應就一定是吸熱反應

B．燃料的燃燒反應都是放熱反應

C．化學反應的能量變化與反應物的總能量、生成物的總能量有關

D．每個化學反應都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

A．CaO+H₂O=Ca（OH）₂

B．2Na+O₂

點燃

Na₂O₂

C．Fe₂O₃+2Al

高溫

2Fe+Al₂O₃

D．右圖所示的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法不正確的是（　　）

A．燃料的燃燒反應都是放熱反應

B．綠色植物進行光合作用時，能把光能轉化為化學能

C．分子的熱穩定性主要取決于分子內化學鍵的鍵能大小，與分子間作用力無關

D．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，則說明相同條件下，在密閉容器中，1molN₂和3molH₂混合充分反應后放熱92.4kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示正反應時吸熱反應的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）用氮化硅陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)

Si₃N₄(s)+12HCl(g)，在溫度T₀下的2 L密閉容器中，加入0．30 mol SiC1₄, 0．20 mol N₂． 0．36 mol H₂進行上述反應，2min后達到平衡，測得固體的質量增加了2．80 g
（1） SiCl₄的平均反應速率為＿＿＿
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應在任何溫度下可自發進行

B．若混合氣體的總質量不變，表明上述反應己達到平衡狀態

C．其他條件不變，增大Si₃N₄的物質的量，平衡向左移動

D．按3:2:6的物質的量比增加反應物，SiC1₄（g）的轉化率降低

（3）下表為不同溫度下該反應的平衡常數，其他條件相同時，在＿＿＿（填"T₁”、“T₂”．,“T₃”）溫度下反應達到平衡所需時間最長：

假設溫度為T₁時向該反應容器中同時加入。(SiC1₄) =0．3 mol/L，c(H₂) =0．3 mol/L,，c(N₂) ＝
x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si₃N₄ (s),若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值
范圍為＿＿＿
（4）該反應的原子利用率為＿＿＿＿
（5）工業上制備SiCl₄的反應過程如下：

寫出二氧化硅、焦炭與Cl ₂在高溫下反應生成氣態SiC1₄和一氧化碳的熱化學方程式_____

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