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下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

A．鈉與水反應(yīng)

B．鎂帶在空氣中燃燒

C．碳酸鈣高溫分解

D．硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

A．鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鎂帶在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（　　）

A．原子晶體中可能含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵

B．NaCl固體中因?yàn)橛蠳a⁺和Cl^-所以能導(dǎo)電

C．氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化-還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（　　）

A．H₂O

B．KOH

C．NaCl

D．NH₄NO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

A．CaO+H₂O=Ca（OH）₂

B．2Na+O₂

點(diǎn)燃

Na₂O₂

C．Fe₂O₃+2Al

高溫

2Fe+Al₂O₃

D．右圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法不正確的是（　　）

A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，能把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．分子的熱穩(wěn)定性主要取決于分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能大小，與分子間作用力無關(guān)

D．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，則說明相同條件下，在密閉容器中，1molN₂和3molH₂混合充分反應(yīng)后放熱92.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程，屬于放熱過程的是（　　）

A．液態(tài)水變成水蒸氣

B．酸堿中和反應(yīng)

C．弱酸電離

D．NH₄Cl晶體與Ba（OH）₂?8H₂O混合攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示正反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH₁，將1mol的CuSO₄(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH₂，CuSO₄·5H₂O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)

CuSO₄(s)+5H₂O(1)，熱效應(yīng)為ΔH₃。則下列判斷正確的是( )

A．ΔH₂>ΔH₃

B．ΔH₁<ΔH₃

C．ΔH₁+ΔH₃=ΔH₂

D．ΔH₁+ΔH₂=ΔH₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種用途廣泛的化工原料。
（1）工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁= -90．1KJ/mol
②CO₂(g)＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(l)  ΔH₂
已知：CO(g)+ H₂O (g) ＝ CO₂ (g) + H₂ (g)     ΔH₃=-41．1 KJ/mol    ③
H₂O (l) ＝H₂O (g)                     ΔH₄=+44．0KJ/mol     ④
則ΔH₂＝
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H₂反應(yīng)來制甲醇。在250℃下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol?L^-1)變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0．07	0．06	0．06	0．05	…
H₂	x	0．12	0．12	0．2	…
CH₃OH	0．03	0．04	0．04	0．05	…

①x=                     。
②250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為：                            (不必化簡)。
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是                        。
④第8min時(shí),該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài)       。(填“是”或“不是”)
⑤該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．          。
（3）電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點(diǎn)是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多。寫出電解甲醇水溶液的反應(yīng)式為：陽極：                    。

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