Question

【題目】已知A、B、C、D是中學化學常見物質，它們在一定條件下有A+B→C+D的轉化關系．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應的一種用途是 ．
（2）若A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應是工業上制取硝酸的重要反應之一，該反應的化學反應方程式為 ．
（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強堿，則該反應的化學反應方程式為 ．
（4）若A、B、D都是有機化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調味品的主要成分，且A 的相對分子質量比B大14．
①該反應的化學反應方程式為 ．
②某種以B為反應物的新型電池如右所示，該電池的負極的電極反應式為 ．
（5）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去，同時ClO2被還原為Cl﹣ ， 該反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）焊接鋼軌
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+
（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+
【解析】解：（1.）高溫條件下，鋁和氧化鐵發生鋁熱反應而放出大量熱而使鐵熔融，所以能用于焊接鋼軌，所以答案是：焊接鋼軌；
（2.）若A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應是工業上制取硝酸的重要反應之一，則A是氨氣，氨氣在催化劑、加熱條件下能和氧氣反應生成NO和水，反應方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（3.）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，則A是過氧化鈉，C為強堿，為NaOH，則B是水，D為氧氣，根據反應物和生成物書寫方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4.）若A、B、D都是有機化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調味品的主要成分，且A的相對分子質量比B大14，A能和B反應生成C和D，A為乙酸、B為乙醇；①在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發生酯化反應，反應方程式為CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，所以答案是：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；②該燃料電池中，負極上乙醇失電子發生氧化反應，該電解質溶液呈酸性，所以生成氫離子和二氧化碳，電極反應式為C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+ ， 所以答案是：C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+；
（5.）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去，同時ClO2被還原為Cl﹣ ， 根據反應物和生成物及轉移電子守恒書寫離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+ ， 所以答案是：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+ ．