Question

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.某溫度下，水的離子積常數Kw=10﹣13 ， 在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，則Va：Vb=1：10
B.已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為KaKh=Kw
C.常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度均降低
D.甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、某溫度下，水的離子積常數Kw=10﹣13 ， 在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中氫離子的濃度為0.01mol/L，混合后顯中性，即n（OH﹣）=n（H+），故有：0.1mol/L×Va L=0.01mol/L×Vb L，故有：Va：Vb=1：10，故A正確；
B、水解和電離為可逆過程，Ka= ，Kb= ；則有KaKh=Kw ， 故B正確；
C、強酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中H+離子濃度一定都降低但氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D、當pH之和等于14時，則混合液pH=7，故D正確．
故選C．
【考點精析】掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．