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利用反應:2NO(g)+2CO(g)

2CO₂(g)+N₂(g)　ΔH ="+746.8" kJ·mol^-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的措施是 (　　 )

A．降低溫度

B．增大壓強同時加催化劑

C．升高溫度同時充入N₂

D．及時將CO₂和N₂從反應體系中移走

降低溫度,反應速率減慢,且平衡左移,NO轉化率降低,A錯;由平衡移動原理知,增大壓強平衡右移,NO轉化率增大,反應速率加快,加催化劑反應速率也加快,B選項正確;升高溫度平衡右移,但是同時充入N₂平衡左移,無法確定最終平衡向哪個方向移動;及時將CO₂和N₂從反應體系中移走,平衡右移,NO的轉化率增大,但是反應的速率減小。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用如圖所示裝置進行如下實驗:

(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L^-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發生的所有反應的化學方程式　。
(2)在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于　　　　　　　　　　,當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是　。
(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是　　　(填寫字母序號)。

A．加熱

B．使用銅粉

C．稀釋HNO₃

D．增大硝酸的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：
CH₃COOH＋C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅＋H₂O
請根據要求回答下列問題：
（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有：__________、__________等。
（2）若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為________、________等。

（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成__________、__________等問題。
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。

同一反應時間			同一反應溫度
反應溫度/℃	轉化率（%）	選擇性（%）*	反應時間/h	轉化率（%）	選擇性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100

①根據表中數據，下列________（填字母）為該反應的最佳條件。
A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h
C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h
②當反應溫度達到120 ℃時，反應選擇性降低的原因可能為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列用來表示可逆反應2X(g)+Y(g)

3Z(g) △H＜0的圖像正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應

△H<O，下列說法正確的( )。

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。汽車尾氣中CO、NO₂氣體在一定條件下可以發生反應:4CO(g)+2NO₂(g)

4CO₂(g)+N₂(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol^-1
(1)恒溫恒容條件下,不能說明該反應已達到平衡狀態的是   (填字母,下同)。
A.容器內混合氣體顏色不再變化
B.容器內的壓強保持不變
C.2v(NO₂)_逆=v(N₂)_正
D.容器內混合氣體密度保持不變
(2)能使該反應的反應速率增大,且平衡向逆反應方向移動的是   。
A.及時分離出CO₂
B.適當升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強增大
D.選擇高效催化劑
(3)對于該反應,溫度不同(T₂＞T₁)、其他條件相同時,下列圖像正確的是   。