Question

用如圖所示裝置進行如下實驗:

(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L^-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發生的所有反應的化學方程式　。 
(2)在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于　　　　　　　　　　,當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是　。 
(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是　　　(填寫字母序號)。 

A．加熱

B．使用銅粉

C．稀釋HNO3

D．增大硝酸的濃度

Answer 1

(1)3Cu+8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O,2NO+O₂2NO₂
(2)開始時溶液溫度較低,反應速率緩慢,該反應為放熱反應,隨著反應的進行,溶液溫度升高是影響化學反應速率的主要因素,故反應速率加快　反應一段時間后HNO₃的濃度降低是影響化學反應速率的主要因素,故反應速率又逐漸減慢
(3)AB

反應開始時溶液溫度較低,故反應速率較慢,該反應為放熱反應,隨著反應的進行,溶液的溫度逐漸升高,反應速率加快;反應一段時間后,HNO₃因消耗而濃度減小,HNO₃的濃度成為影響反應速率的主要因素,故反應速率又逐漸減慢。
加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應速率;稀釋HNO₃,速率減小;Cu與濃硝酸反應得到的氣體是NO₂。