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不能鑒別AgNO₃、BaCl₂、K₂SO₃和Mg(NO₃)四種溶液(不考慮它們間的相互反應)的試劑組是( )

A．鹽酸、硫酸	B．鹽酸、氫氧化鈉溶液
C．氨水、硫酸	D．氨水、氫氧化鈉溶液

本題考查物質的鑒別。A選項硝酸銀與鹽酸反應產生白色沉淀，亞硫酸鉀與鹽酸反應生成有刺激性氣味的氣體，氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，硝酸鎂既不與鹽酸反應也不與硫酸反應；B選項用鹽酸可鑒別出硝酸銀和亞硫酸鉀，硝酸鎂與氫氧化鈉反應有白色沉淀，氯化鋇既不與鹽酸反應也不與氫氧化鈉反應；C選項氨水滴加到硝酸銀溶液中先產生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸鎂溶液中產生白色沉淀，硫酸滴加到氯化鋇溶液中產生白色沉淀，硫酸滴加到亞硫酸鉀溶液中產生有刺激性氣味的氣體；D選項無法鑒別出氯化鋇和亞硫酸鉀。

練習冊系列答案

5年中考江蘇13大市中考真題歷年回顧精選28套卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗不能達到預期目的的是 (　　)。

編號	實驗內容	實驗目的
A	將含有HCl雜質的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中	除去CO₂中的HCl
B	將一定量的KNO₃和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾	分離出NaCl晶體
C	在含有少量FeCl₃的MgCl₂酸性溶液中加入足量MgO并過濾	除去溶液中的FeCl₃
D	在含有少量Na₂S的NaCl溶液中加入AgCl，再過濾	除去溶液中的Na₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵觸媒(鐵的氧化物)是合成氨工業的催化劑。某同學設計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。

方案一：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。
（1）步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。
（2）若通入Cl₂不足量，溶液B中還含有會影響測定結果。
（3）若通入Cl₂過量且加熱煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl₂。請設計實驗方案檢驗Cl₂，完成下列實驗報告。
限選試劑：0．1mol L^-1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊試液、淀粉-KI溶液、0．1mol L^-1 KSCN溶液、品紅稀溶液

實驗操作	實驗現象與結論
取適量溶液B于試管中，滴加，振蕩，放置一段時間后，觀察現象。	若溶液，則溶液B中含Cl₂；若溶液，則溶液B中不含Cl₂。

方案二：用下列裝置測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（4）干燥管C的作用是。
（5）稱取15.2g鐵觸媒進行上述實驗。充分反應后，測得干燥管B增重ll.0g，則該鐵觸媒的化學式可表示為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了證明氯酸鉀晶體中含氯元素,選用給出的試劑和操作,其操作順序正確的是(　　)。
①滴加AgNO₃溶液　②加水溶解　③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱
⑤加稀硝酸　⑥與濃鹽酸反應⑦加NaOH溶液加熱　⑧用淀粉碘化鉀

A．⑥⑦①⑤

B．⑥⑧

C．④②③①⑤

D．②①⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碘化鈉是制備無機和有機碘化物的原料，在醫藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖：

（1）寫出鐵屑轉化為Fe(OH)₃反應的離子方程式：                                。
（2）判斷碘已完全反應的方法是                                                。
（3）由濾液得到NaI晶體的操作是                                              。
（4）測定產品中NaI含量的方法是：
a．稱取3．000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0．100mol

溶液滴定至終點，消耗

溶液體積的平均值為19．00mL。
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有                         ，
其中使用前需進行潤洗的儀器是                        ；
②上述樣品中NaI的質量分數為                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl₄為主，它對環境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO₃，且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl₂·2H₂O，工藝流程如圖所示。已知常溫下Fe³^＋、Mg²^＋完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

(1)SiCl₄水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
已知：SiCl₄(s)＋H₂(g)=SiHCl₃(s)＋HCl(g) ΔH₁＝＋47 kJ·mol^－¹
Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl₃(s)＋H₂(g) ΔH₂＝－189 kJ·mol^－¹
則由SiCl₄制備硅的熱化學方程式為__________________________________。
(2)加鋇礦粉時生成BaCl₂的離子反應方程式是_________________________。
(3)加20% NaOH溶液調節pH＝12.5，得到濾渣A的主要成分是________，控制溫度70 ℃的目的是____________________________________________。
(4)BaCl₂濾液經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾，再經真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O。實驗室中蒸發濃縮，用到的含硅酸鹽的儀器有__________種。
(5)為體現該工藝的綠色化學思想，該工藝中能循環利用的物質是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬同系物，甲、乙某些性質如下：

物質	分子式	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g/cm³）	水溶性
甲	C₃H₆O₂	－98	55．5	0．93	可溶
乙	C₄H₈O₂	－84	87	0．90	可溶

根據物理性質，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是（）
A．蒸餾 B．萃取 C．重結晶 D．分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中的實驗，“操作和現象”與“結論”對應關系正確的一組是 (　　)

	操作和現象	結論
A	向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁	酸性：鹽酸>碳酸>苯酚
B	取某溶液少量，加入經鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現白色沉淀	該溶液中一定含有大量的SO₄²^—
C	取少量Fe(NO₃)₂試樣加水溶解后加稀H₂SO₄酸化，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色	該Fe(NO₃)₂試樣已經變質
D	取皂化反應后的混合液滴入盛水的燒杯中，在液體表面出現油滴	皂化反應不完全

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作能達到目的的是

A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液

C．檢驗鹵代烴中的鹵原子：取少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO₃溶液

D．檢驗FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

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