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下述實驗不能達到預期目的的是 (　　)。

編號	實驗內容	實驗目的
A	將含有HCl雜質的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中	除去CO₂中的HCl
B	將一定量的KNO₃和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾	分離出NaCl晶體
C	在含有少量FeCl₃的MgCl₂酸性溶液中加入足量MgO并過濾	除去溶液中的FeCl₃
D	在含有少量Na₂S的NaCl溶液中加入AgCl，再過濾	除去溶液中的Na₂S

選項A，Na₂CO₃也能吸收CO₂，應該用飽和NaHCO₃溶液吸收其中的HCl。選項B，由于在較高溫度下，KNO₃和NaCl溶解度相差較大，可采用濃縮、結晶、過濾的方法分離。選項C，MgO和酸反應促進Fe³^＋水解形成Fe(OH)₃，通過過濾即可除去MgCl₂溶液中的FeCl₃雜質。選項D，Na₂S和AgCl反應生成Ag₂S沉淀和NaCl，過濾除去Ag₂S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na₂S。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

銀氨溶液可用于檢測CO氣體。實驗室研究該反應的裝置圖如下：

（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H₂O，體現濃硫酸具有     （填“氧化性”或脫水性）。
（2）軟管的作用是     。
（3）濃NaOH溶液的作用是     。
（4）反應結束后試管C底部有黑色沉淀，為驗證產物，分離出上層清液和底部黑色固體，并進行實驗。
a．測得上層清液pH為10。
b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)₂溶液，發現有白色渾濁出現，同時產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)₂溶液，無明顯現象。
d．將黑色沉淀用蒸餾水洗凈。
① 實驗c的目的是     。
② 根據上述實驗現象證明上層清液中含有     。
③ 已知銀可溶于濃硝酸，設計實驗證明黑色固體是Ag單質：
④ CO與銀氨溶液反應中有氨氣生成，根據實驗現象寫出該反應的化學方程式：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用電鍍污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲線如下：

	Fe³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
開始沉淀pH	2．1	4．7	4．3
完全沉淀pH	3．2	6．7	a

（1）在浸出過程中除了生成Fe₂(SO₄)₃、Cr₂(SO₄)₃外,主要還有
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe³⁺和CaSO₄,請完成相關操作：①加入石灰乳調節pH到              ；②將濁液加熱到80℃，             。
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO₃生成Cu₂O固體的離子反應方程式         ，此步驟中加入NaHSO₃得到Cu₂O的產率為95%，若NaHSO₃過量，除了浪費試劑外，還會出現的問題是    。
（4）當離子濃度≤1×10^—5 mol?L^-1認為沉淀完全，若要使Cr³⁺完全沉淀則要保持C(OH^—)≥ 。已知：Ksp[Cr(OH)₃]=6．3×10^-31，

）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質)，并用來生產ZnSO₄·6H₂O晶體，其工藝流程如下，有關氫氧化物沉淀時的pH如下表。

氫氧化物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Zn(OH)₂
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	8.0

（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有            。
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液的目的是                               。
為使Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀完全，而Zn(OH)₂不沉淀，應控制溶液的pH范圍為         。
為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是          。
A．ZnO        B．氨水        C．固體NaOH        D．ZnCO₃
（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是             。“操作A”的名稱是       。
（4）常溫下，已知K_sp〔Cu(OH)₂〕＝2×10^－20，某CuSO₄溶液里c（Cu²^＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，則應調整溶液pH大于       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述可以肯定溶液中大量存在CO₃^2-的是( )。

A．加入AgNO₃溶液有白色沉淀產生

B．加入稀鹽酸有無色無味氣體產生，該氣體可使澄清的石灰水變渾濁

C．加入MgCl₂溶液有白色沉淀產生，再加入稀鹽酸沉淀溶解，并產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

D．加入Ba(OH)₂溶液有白色沉淀產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙。常用于物質分離的是 (　　)。

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業制備流程圖如下：

已知：(1)無水FeCl₃的熔點為555 K、沸點為588 K。
(2) 廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	20	80	100
溶解度(g/100 g H₂O)	74.4	91.8	525.8	535.7

實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ.打開彈簧夾K₁，關閉彈簧夾K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當       時，關閉彈簧夾K₁，打開彈簧夾K₂，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl₃·6H₂O晶體。
請回答：
（1）燒杯中足量的H₂O₂溶液的作用是       。
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“……”的內容是__________。
（3）從FeCl₃溶液制得FeCl₃?6H₂O晶體的操作步驟是：加入 _   后、  _  、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：             。
（5）捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為            。
（6）FeCl₃的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）。
①滴定終點的現象是：           _
②樣品中氯化鐵的質量分數              _

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是

A．加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO₄²^－

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，該溶液中一定含有Fe²^＋

C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K^＋

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能鑒別AgNO₃、BaCl₂、K₂SO₃和Mg(NO₃)四種溶液(不考慮它們間的相互反應)的試劑組是( )

A．鹽酸、硫酸	B．鹽酸、氫氧化鈉溶液
C．氨水、硫酸	D．氨水、氫氧化鈉溶液

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