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為了證明氯酸鉀晶體中含氯元素,選用給出的試劑和操作,其操作順序正確的是(　　)。
①滴加AgNO₃溶液　②加水溶解　③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱
⑤加稀硝酸　⑥與濃鹽酸反應⑦加NaOH溶液加熱　⑧用淀粉碘化鉀

A．⑥⑦①⑤

B．⑥⑧

C．④②③①⑤

D．②①⑤

HNO₃酸化的AgNO₃溶液可證明氯元素的存在,關鍵是要把氯元素轉化成Cl^-的形式,故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質)，并用來生產ZnSO₄·6H₂O晶體，其工藝流程如下，有關氫氧化物沉淀時的pH如下表。

氫氧化物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Zn(OH)₂
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	8.0

（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有            。
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液的目的是                               。
為使Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀完全，而Zn(OH)₂不沉淀，應控制溶液的pH范圍為         。
為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是          。
A．ZnO        B．氨水        C．固體NaOH        D．ZnCO₃
（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是             。“操作A”的名稱是       。
（4）常溫下，已知K_sp〔Cu(OH)₂〕＝2×10^－20，某CuSO₄溶液里c（Cu²^＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，則應調整溶液pH大于       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是

A．加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO₄²^－

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，該溶液中一定含有Fe²^＋

C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K^＋

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中含有大量Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH，為驗證其中所含的陰離子，若限定只取一次待測液，則加入試劑順序正確的是(　　)

A．酚酞、BaCl₂、鹽酸	B．BaCl₂、鹽酸、酚酞
C．BaCl₂、酚酞、鹽酸	D．酚酞、鹽酸、BaCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法不正確的是

A．用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

B．用焰色反應鑒別NaCl和KCl

C．用丁達爾效應鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體

D．用BaCl₂溶液鑒別FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是：

A．用圖1所示裝置分離有機層和水層

B．用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaCl

C．用圖3所示裝置用水來吸收HCl

D．用圖4所示裝置收集并檢驗氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能鑒別AgNO₃、BaCl₂、K₂SO₃和Mg(NO₃)四種溶液(不考慮它們間的相互反應)的試劑組是( )

A．鹽酸、硫酸	B．鹽酸、氫氧化鈉溶液
C．氨水、硫酸	D．氨水、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl₃)可用于制取乙硼烷(B₂H₆)，也可作有機合成的催化劑。
【查閱資料】①BCl₃的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；②2B＋6HCl₂

BCl₃↑＋3H₂↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。
【設計實驗】　某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：
(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生的反應可替代A裝置中的反應，兩個反應的產物中錳的價態相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：_______________________。
(2)E裝置的作用是_______________________________________。
如果拆去B裝置，可能的后果是_______________________________________
_________________________。
(3)寫出D裝置中發生反應的化學方程式：_____________________________
實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。
(4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H₃BO₃)和白霧，寫出該反應的化學方程式：______________________________；
實驗室保存三氯化硼的注意事項是__________________________________。
(5)為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號)，并解釋原因：________。
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
(6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產品中是否含有硼粉：
________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OH

(CH₃CH₂CH₂CH₂)₂O+H₂O
反應物和產物的相關數據如下

	相對分子質量	沸點/℃	密度/（g/cm³）	水中溶解性
正丁醇	74	117．2	0．8109	微溶
正丁醚	130	142．0	0．7704	幾乎不溶

合成反應：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70 mL水的分液諞斗中，振搖后靜置，分液得粗產物。
④粗產物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。

請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為                       。
（2）加熱A前，需先從____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去           ，振搖后靜置，粗產物應從分液漏斗的       （填“上”或“下”）口分離出。
（4）步驟③中最后一次水洗的目的為                    。
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集       （填選項字母）左右的餾分。
A．100℃     B．117℃     C．135℃      D．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為____，下層液體的主要成分為            。
（7）本實驗中，正丁醚的產率為           。

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