Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F的基態原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K，L，M三個電子層。回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是（填元素符號），D元素的原子核外有種不同運動狀態的電子；有種不同能級的電子。基態的F3+核外電子排布式是。

（2）B的氣態氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態氫化物，原因是。

（3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式是。

（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍色晶體，右圖表示其晶胞的1/8（E+未畫出）。該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數為。

（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配離子：

該配離子中含有的化學鍵類型有。（填字母）

a．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的雜化方式為。

Answer 1

【答案】（1）K1751s22s22p63s23p63d5

（2）NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵

（3）[]-

（4）K2Fe（SCN）5

（5）4（6）abdspsp3

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，A為C、C為S元素；透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，則E為K元素，D原子序數大于C而小于E為主族元素，則D是Cl元素；B的電負性大于C，且原子序數小于C，且主族元素處于不同主族，則B為N元素；F的基態原子中有4個未成對電子，且位于第四周期元素，則F為Fe元素；G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層，則G為Cu元素；

（1）元素的金屬性越強，其第一電離能越小，這幾種元素中金屬性最強的是K，則第一電離能最小的是K；D是Cl元素，原子核外有17個電子，電子就有17種運動狀態，有5種不同的能級；F是Fe元素，失去三個電子生成鐵離子，鐵離子核外有23個電子，根據構造原理知鐵離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；

（2）B的氫化物是氨氣、C的氫化物是硫化氫、A的氫化物是甲烷，硫化氫、甲烷和水分子不能形成氫鍵、氨氣和水分子能形成氫鍵，氫鍵的存在促進其溶解度增大，所以氨氣的溶解度大于甲烷和硫化氫；

（3）SCN—的電子式為；[]－；

（4）FeCl3與KSCN溶液混合得到含多種配合物的血紅色溶液，生成的配合物為鐵氰化鉀，其中配位數為5的配合物的化學式是K2Fe（SCN）5；

（5）如圖1（E+未畫出），該晶胞中Fe2+個數=8×4×1/8=4，Fe3+個數=8×4×1/8=4，CN-個數=12××8=24，根據化合物中各元素化合價的代數和為0知，K+個數=（24×1-4×2-4×3）/1=4；

（6）Cu的二價陽離子能與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配離子（如圖），C-C原子之間存在非極性鍵、C-N和C-H及N-H原子之間存在極性鍵，銅離子和氮原子之間存在配位鍵，所以該配離子中含有的化學鍵類型有配位鍵、極性鍵、非極性鍵，答案選abd；SCN——中的C原價層電子對個數是2且不含孤電子對，所以C原子雜化方式為sp，乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子價層電子對個數是4且不含孤電子對，所以C的雜化方式為sp3。