Question

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

圖1 圖2

（1）CH3COOH的電離方程式是 ；

（2）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”），圖像中a = mL；

（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH時選用 做指示劑，當V(NaOH)=10.00 mL時，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；

（4）D點所示溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；

（5）E點對應的溶液pH﹥7，原因是 （用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

Answer 1

【答案】（1）CH3COOHCH3COO－＋H+

（2）圖1， 20.00

（3）酚酞，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2 c(Na+)

（4） ﹦

（5）CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ ， c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+)

【解析】

試題分析：

（1） CH3COOH為一元弱酸，在溶液中部分電離，則其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H+；

（2）如果酸為強酸，則0.1000 mol/L 酸的pH為1，根據酸的初始pH可知，圖1為鹽酸滴定曲線；滴定20.00mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定終點時n（HCl）=n（NaOH），則消耗20mL NaOH溶液，a=20.00mL；

（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH時，因恰好反應生成的為強堿弱酸鹽，因為醋酸根水解溶液呈堿性，故應選擇酚酞作做指示劑；當V(NaOH)=10.00 mL時，根據Na原子和起始時CH3COOH的物質的量關系可得物料守恒關系式，即：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2 c(Na+)；

（4）D點所示溶液中，根據電荷守恒可得：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，此時溶液呈中性，c(OH－)=c(H+)，則可得c(CH3COO－)=c(Na+)；

（5）根據圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20mL，則圖2中E點酸和堿的物質的量相等，二者恰好反應生成鹽，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，因為CH3COO－水解其溶液呈堿性，即：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；所以c(OH－)﹥c(H+)，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，所以 c(Na+)﹥c(CH3COO－)，鹽類水解程度較小，所以 c(CH3COO－)＞c(OH－)，則溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+)。