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【題目】分散質粒子大小在__________之間的分散系，叫膠體。制備 Fe(OH)3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_________飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈_________，停止加熱。制備 Fe(OH)3 膠體的化學方程式為: _________

【答案】 1－100nm FeCl3 紅褐色 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

【解析】試題分析：分散質粒子大小在1~100nm之間的分散系，叫膠體。制備Fe（OH）3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即可得到氫氧化鐵膠體。制備Fe（OH）3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=__________,該反應為__________反應（填吸熱或放熱）。若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數_____________（填序號）

①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是___________。

（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不變

（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）

（3）將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO (g) ＋ H2O (g)CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H2O	CO	CO2	CO	達到平衡所需時間/min
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	900	a	b	c	d	t

①實驗A中以υ(H2) 表示的反應速率為。

②通過計算可知，CO的轉化率實驗A 實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”)，該反應的正反應為（填“吸”或“放”）熱反應。

③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態，則a、b應滿足的關系是（用含a、b的數學式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年10月，科學家屠呦呦因發現青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫學獎。雙氫青蒿素的化學式為C15H24O5，相對分子質量為284。下列關于雙氫青蒿素的說法正確的是（）

A．3.01×1023個雙氫青蒿素的質量為142 g·mol－1

B．雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質量比45∶6∶20

C．7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數為1.2NA

D．含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F的基態原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K，L，M三個電子層。回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是（填元素符號），D元素的原子核外有種不同運動狀態的電子；有種不同能級的電子。基態的F3+核外電子排布式是。

（2）B的氣態氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態氫化物，原因是。

（3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式是。

（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍色晶體，右圖表示其晶胞的1/8（E+未畫出）。該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數為。

（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配離子：