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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. Cl2（HCl)要除去其中的HCl，將其通過飽和食鹽水

C. 在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0 中，反應條件是高溫、高壓催化劑

D. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用過量的空氣

【答案】C

【解析】

A. 在汽水中存在可逆反應：CO2＋H2OH2CO3，開啟汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B. Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移動，導致氯氣在飽和食鹽水中溶解度降低，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C. 合成氨反應為放熱反應，升高溫度不利于平衡向正方向移動，高溫主要考慮的是催化劑的活性和反應速率，與平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；

D. SO2催化氧化成SO3的反應，方程式為2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列問題：

(1)該溶液中c(H＋)＝___________。

(2)HA的電離平衡常數K＝______________；

(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ．室溫下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

(1)如果加入蒸餾水，就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，應加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應加入___________ mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有封閉體系如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續反應再次達到平衡，下列說法正確的是____________

A．第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多

B．通入氣體未反應前，左室壓強和右室一樣大

C．第一次平衡時，左室內壓強一定小于右室

D．第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多

（2）有封閉體系如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，先用小釘固定隔板K在如圖位置（0處），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此時F處于如圖6處。拔取固定K的小釘，在少量固體催化劑作用下發生可逆反應：N2(g)+ 3H2(g)2 NH3(g)；反應達到平衡后，再恢復至原溫度。回答下列問題：

① 達到平衡時，移動活塞F最終仍停留在0刻度右側6處，則K板位置范圍是________。

② 若達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度處，則甲中NH3的物質的量為______mol，此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側刻度____處(填下列序號：①＞8; ②＜8; ③=8)

③ 若一開始就將K、F都固定，其它條件均不變，則達到平衡時測得甲中H2的轉化率為b，則乙中NH3的轉化率為_________；假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現錳的再利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學方程式是_______。

（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性，原因是______。

② 根據如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

③ 提純NH4Cl粗品，有關性質數據如下：

化合物	ZnCl2	NH4Cl
熔點	365℃	337.8℃分解
沸點	732℃	-------------

根據上表，設計方案提純NH4Cl：________。

（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產生大量氣泡，固體完全溶解。

① 用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。

上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質體現的性質可能不同，產物也可能不同。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）

A. 溶解性：HCl > H2SB. Cl2+H2S→2HCl+S

C. 穩定性： HCl > H2SD. 3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小蘇打主要用于食品工業。工業上有多種制取小蘇打的方法。完成下列填空：

I．合成法：Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。實驗室模擬合成法的過程如下：80g水充分溶解10gNaOH，保持溫度為15℃，向所得溶液中緩慢地通入CO2，用傳感器測得溶液pH變化如下圖所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。

（1）寫出前6分鐘（M點之前）溶液中發生反應的離子方程式：______________。

（2）第13分鐘（N點）溶液中c(Na+)____第21分鐘（Q點）溶液中c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。

（3）補全Q點溶液中陰、陽離子濃度的等式關系：c(Na+)+___=c(HCO3-)_____。____

Ⅱ．用標準鹽酸溶液滴定可測定碳酸氫鈉樣品的純度。也可用加熱分解法測定其含量（已知樣品中的主要雜質是NaCl；碳酸氫鈉在250℃~270℃分解完全）。

（4）滴定法測定碳酸氫鈉含量的實驗步驟：

①稱量8.450g NaHCO3樣品配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.5000mol/L標準鹽酸溶液滴定。當滴定至溶液由____色變為____色且半分鐘不變色為滴定終點，記錄讀數。重復滴定操作3次，平均消耗鹽酸19.80mL。樣品中NaHCO3的質量分數為______（小數點后保留三位）。