Question

【題目】25℃時，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是

A．該溶液pH=4

B．由HA電離出的c(H+)約為水電離的c(H+)的106倍

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D．升高溫度，溶液的pH增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，則pH=-lg(10-4)=4，A正確；B、HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-10mol/L，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍，B正確；C、由HA═H++A-，c(H+)=c(A-)=10-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為=1×10-7，C正確；D、溫度升高促進(jìn)弱酸的電離，氫離子濃度變大，則pH變小，D錯誤；答案選D。