【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ）
A．該物質(zhì)的分子式為C16H18O3
B．該物質(zhì)分子中的所有氫原子可能共平面
C．滴入KMnO4（H+）溶液，可觀察到紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
D．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol、7mol
【答案】D
【解析】
試題分析：A．由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物的分子式為C16H16O3，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則不可能所有的氫原子都在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；C．分子中能使酸性高錳酸鉀褪色的有羥基、甲基和碳碳雙鍵，則滴入KMnO4（H+）溶液，可觀察到紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．分子中含有3個(gè)酚羥基，能與溴發(fā)生取代的氫原子共有3個(gè)，含有1個(gè)碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol、7mol，故D正確；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A．當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C．當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A（恒容）中充入1molX、1molY，向B（帶有活塞）中充入2molX、2molY，起始時(shí)，V（A）=V（B）=aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）
3Z（g）+2W（g）△H＜0，達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V（B）=1.2aL，請(qǐng)回答：
（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B為__________；
（2）A中W和B中W的物質(zhì)的量比較：n(W)A_____n(W)B（填大于、小于、等于）；
（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為______（用a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）。
（4）要使B容器恢復(fù)到原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是_________。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．充入稀有氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，正確的是( )
A．此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高
B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7 g的鐵片同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是( )
A．150 mL 2 mol·L－1鹽酸 B．500 mL2mol·L－1硫酸
C．50 mL 3 mol·L－1鹽酸 D．50 mL 18．4 mol·L－1硫酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．50ml，12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
C．向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2 NA
D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的 區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為 ．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是 ．
（3）請(qǐng)根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 | |
第一電離能 | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I﹣+I2=I3﹣．I3﹣離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為 ，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為 與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 式發(fā)生．
A．CsICl2═CsCl+ICl B．CsICl2═CsI+Cl2
（5）已知ClO2﹣為V形，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2﹣中心氯原子的雜化軌道類型為 ，寫出一個(gè)ClO2﹣的等電子體 ．
（6）圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是 ．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是
A．該溶液pH=4
B．由HA電離出的c(H+)約為水電離的c(H+)的106倍
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7
D．升高溫度，溶液的pH增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為 ．
（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 
．
（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
（5）B有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種同時(shí)符合下列四個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
a．能夠發(fā)生水解
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能夠與FeCl3溶液顯紫色
d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種．
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