【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）
A.海水淡化常用的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等
B.工業生產過程中,海水提鎂通常選用NaOH作為沉淀劑
C.向苦鹵中通入
是為了提取溴
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用
將其還原吸收
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應：A(g)+xB(g)
2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：
(1)0~20min，A的平均反應速率為__mol/(L·min)；8min時，v正__v逆(填“>”“=”或“<”)。
(2)反應方程式中的x=__，30min時改變的反應條件是__。
(3)20~30min時反應的平衡常數__(填“>”“=”或“<”)3040min時反應的平衡常數。
(4)該反應的正反應為__(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(5)反應過程中B的轉化率最大的時間段是_min。
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【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。
試回答下列問題：
(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。
(2)A―→D反應的化學方程式為_______。
(3)G與Cu的反應中，G表現的性質為______。
(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。
(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amol C完全轉化為G，理論上至少需要D___ mol。
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【題目】現有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，甲容器中充入N2和CO的混合氣體，乙容器中充入O2，當它們的溫度和密度都相同時，下列說法中正確的是
A.兩容器中氣體的壓強相等
B.甲容器中氣體的平均摩爾質量與乙容器中氣體的摩爾質量相等
C.甲乙兩容器氣體的質量相等
D.甲乙兩容器氣體所含原子數相等
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【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗，常用于中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定。
Ⅰ.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，用標準鹽酸測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下步驟實驗：
①稱量一定質量的樣品溶于水，配成溶液；②準確量取一定體積所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；④用標準鹽酸滴定，重復二到三次，請回答下列問題：
（1）滴定管使用時的第一步操作是____________________________；
（2）若用50.00mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內的體積（填序號）_____（①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL）。
（3）若滴定到終點時俯視讀數，則由此測得式樣中NaOH的含量會__________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
Ⅱ.用已知濃度的高錳酸鉀溶液測定未知草酸溶液的濃度，取一定體積未知濃度的草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定。
（1）發生反應的離子方程式為：__________________________________
（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在圖中_________（填“甲”或“乙”）滴定管中，滴定終點時滴定現象是________________________________；
（3）若出現下列情況，測定結果偏高的是_______________________________；
a.裝標準液的滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
b.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c.若在滴定過程中不慎將數滴標準液滴在錐形瓶外
d.錐形瓶用未知液潤洗
e.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
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【題目】在廢水處理領域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。已知：25℃H2S電離常數分別為Ka1＝1.3×10—7，Ka2＝7.0×10—15，某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。當溶液的pH＝5時，Mn2+開始沉淀為MnS，則：
(1)HS—的電離常數表達式為______________；
(2)Na2S溶液中的微粒有_____________種；
(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；
(4)當溶液的pH＝5時，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；
(5)MnS的溶度積為_____________；
(6)當Mn2+完全沉淀時，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。
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【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫爾鹽，淺綠色）是重要的化工原料和化學試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產物，開展了如下實驗：
（1）甲組同學猜想：莫爾鹽的分解產物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四種物質。你是否同意甲組同學的猜想，并說明理由：______________________。
（2）乙組同學按照如下圖所示的裝置進行實驗，關閉止水夾，加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全，檢驗其分解產物。
①裝置B的儀器名稱是______________，所盛試劑是_________________。
②裝置C中可觀察到的現象是________________， 由此可知硫酸亞鐵銨分解的產物中有___________。
（3）丙組同學選用乙組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置，進行實驗驗證莫爾鹽分解的產物中還有SO2和SO3。
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中，通入 N2一段時間后，關閉止水夾，冉點燃酒精燈。通入N2的目的是___________________ 。
②若裝置H中有白色沉淀生成，則證明分解產物中有__________________；能證明分解產物中有SO2的實驗現象是___________________ 。
（4）丁組同學將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱—段時間后，檢驗其固體產物。設計實驗證明，此固體產物不含二價鐵：_______________________。
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【題目】由芳香化合物 A 和 E 為原料合成枸櫞酸托瑞米芬的中間體 I 的一種合成路線如圖所示:
已知:①CH3CHO+CH3CHO 
CH3CH(OH)CH2CHO；②CH3CH(OH)CH2CHO 
CH3CH=CHCHO+H2O。
回答下列問題:
（1）A 的化學名稱是__________，I 中含氧官能團的名稱是_______________。
（2）A 生成 B 的反應類型是__________。
（3）D 的結構簡式為__________。
（4）E 生成 F 的化學方程式為__________。
（5）芳香化合物X 是G 的同分異構體,X 分子中除苯環外不含其他環狀結構,且苯環上只有3 個取代基,X能與 NaHCO3 反應生成 CO2,其核磁共振氫譜有 4 組峰,峰面積之比為 6∶2∶1∶1。符合上述要求的X 的結構簡式為__________(寫一種)。
（6）寫出由氯乙烷和甲醛為原料制備化合物 C(CH2OH)4 的合成路線__________。(無機試劑任用)
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