【題目】加入稀HCl后，溶液中下列離子數目減少的是
A.HCO3-B.Al3+C.SO42-D.Mg2+
全能練考卷系列答案
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是
A. 放電時，右槽發生還原反應
B. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol
D. 充電時，陰極電解液pH升高
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【題目】常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發生可逆反應 3A（g）+2B（s）2C（g）+D（g）△H=﹣a kJ/mol．5min后達平衡，測得容器中n（C）=0.8mol．則下列說法正確的是（ ）
A.3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（Lmin）
B.該可逆反應達平衡后，放出0.8a kJ的熱能（假設化學能全轉化為熱能）
C.升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動
D.使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會移動
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【題目】下列關于氯氣的敘述正確的是
A. 通常情況下氯氣比空氣重，可以用向上排空氣法收集Cl2
B. 氯氣是一種無色無味氣體，氣體泄露時不易被發現
C. 液氯說明常溫常壓下也存在液態氯氣
D. 液氯可存貯于鋼瓶中，因此氯水也可貯存于鋼瓶中
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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如下圖所示。
則下列說法正確的是
A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3
C．溶液中n(NH4+)=0.2mol
D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )
A. 60 mL B. 50 mL
C. 45 mL D. 15 mL
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【題目】元素鉻及其化合物工業用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環境，必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下：
（1）N2H4的電子式為___________。
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項序號）
A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉化為無污染的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
（4）在實際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。
①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉化的平衡，請用離子方程式表示它們之間的轉化反應___________；
②在實際工業生產中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫化學式）。
（5）工業上可用電解法來處理含Cr2O
的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。
①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。
②上述處理過程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。
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【題目】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系，則下列說法不正確的是( )
A．D、E中一定都含有甲元素
B．單質B肯定是氧化劑
C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質
D．若A是非金屬，則B一定為金屬
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