Question

【題目】標出下列氧化還原反應過程中有關變化
（1）用單線橋標出電子的轉移方向和數目 ，其中氧化劑是 ．
NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
（2）用雙線橋標出化合價的變化，其中還原劑與氧化劑的物質的量比值是 ．
2MnO4﹣+8H++5S O2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O．

Answer 1

【答案】
（1）；NO2
（2）5：2
【解析】解：（1）反應NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O中，只有N元素化合價發生變化，N元素化合價分別由+2價、+4價變化為+3價，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數=1，電子轉移方向和數目為： ，NO2得到電子被還原，NO2做氧化劑，
所以答案是： ；NO2；（2）反應2MnO4﹣+8H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，MnO4﹣得電子為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2失電子為還原劑，還原劑與氧化劑的物質的量之比為 5：2，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為10，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為： ，
所以答案是： ；5：2．