Question

【題目】 A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙．

（1）B的氣態(tài)氫化物的電子式為_____________，請用電子式表示A與C形成化合物的過程____________。

（2）E在周期表中的位置為______________________。

（3）下列說法正確的有_________。

①化合物乙分子中只含有極性共價鍵

②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩(wěn)定

④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

（4）寫出由以上元素構(gòu)成的10電子分子與18電子分子按物質(zhì)的量之比1：1反應生成鹽的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】（1）；；

（2）第三周期第VA族；

（3）①③④；（4）NH3+H2S=NH4HS。

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，則A是H元素；B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲，則B是N元素，甲的NH4NO3；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，則D是Si元素，乙是SiH4，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，則E是P元素；C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙，則C是Na元素，F是S元素，丙是Na2S。（1）B的氣態(tài)氫化物的電子式為；H與Na通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaH，其電子式表示的形成過程是：；（2）E是P元素，在周期表中的位置為第三周期第VA族；（3）①化合物乙是SiH4，分子中只含有極性共價鍵Si—H鍵，正確；②化合物甲是NH4NO3，含有離子鍵和共價鍵；化合物丙是Na2S。只含有離子鍵，錯誤；③B、E的非金屬性B>E，所以二者分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩(wěn)定，正確；④C、D、E、F他同一周期的元素，由于原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F，正確；（4）由以上元素構(gòu)成的10電子分子NH3與18電子分子H2S按物質(zhì)的量之比1：1反應生成鹽的化學方程式是NH3+H2S=NH4HS。