Question

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

（1）產生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是 。

（2）C裝置中濃硫酸的作用是 。

（3）D裝置中MnO2的作用是 。

（4）燃燒管中CuO的作用是 。

（5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92 g樣品，經充分反應后，A管質量增加1.76 g，B管質量增加1.08 g，則該樣品的實驗式為 。

（6）用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為 。

（7）能否根據A的實驗式確定A的分子式 (填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是 (若不能，則此空不填)。

（8）該物質的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結構簡式為 。

Answer 1

【答案】

（1）g→f，e→h，i→c，d (或d，c)→a ，b (或b，a)

（2）吸水，干燥O2

（3）催化劑，加快O2的生成

（4）使有機物充分氧化生成CO2和H2O

（5）C2H6O (6)46 (7)能 C2H6O (8)CH3CH2OH

【解析】

試題分析：據實驗目的和各裝置的作用推知整套裝置為產生氧氣→干燥氧氣→有機物燃燒→B測定水的質量→測定二氧化碳質量，即D→C→E→B→A，各導管接口順序為g→f，e→h，i→c，d→a，干燥管的兩端可以顛倒，其中D為O2發生裝置（MnO2作催化劑），C中濃H2SO4作用是吸收水分，得到干燥純凈的O2，E為有機物燃燒裝置，B中CaCl2吸收反應生成的H2O，A中NaOH吸收反應生成的CO2，m（CO2）=1.76g g，n（CO2）=0.04 mol，m（H2O）=1.08 g，則n（H2O）=0.06 mol，則m（C）+m（H）=12×0.04+0.06×2=0.6g＜0.92g，所以有機物中含有氧元素，質量是0.32g，即0.02mol，所以該有機物的最簡式為C：H：O=0.04：（0.06×2）：0.02=2：6：1，即C2H6O．

（1）產生氧氣中含有水，應經過干燥后才可與有機物反應，生成二氧化碳和水，用無水氯化鈣吸收水，用堿石灰吸水二氧化碳，整套裝置為D→C→E→B→A，干燥管的兩端可以顛倒，各導管接口順序為g、f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（或b）、b（或a）。（2）C中濃H2SO4作用是吸收水分，得到干燥純凈的O2。（3）D為O2發生裝置，雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下反應生成氧氣（4）燃燒管中CuO為有機物完全燃燒轉化為二氧化碳和水起到了作用。（5）由以上分析可知該有機物的最簡式為C2H6O，故答案為：C2H6O；（6）根據質譜法分析，相對分子質量為46。（7）因最簡式中氫原子數達飽和，故其分子式為C2H6O，故答案為：能，C2H6O。(8)根據核磁共振氫譜分析，含有3組峰，面積比為1:2:3，所以其結構為CH3CH2OH。