Question

【題目】用KMnO4氧化溶質質量分數為36.5%的鹽酸。反應方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為_________________________；

（2）用雙線橋表示電子的得失_________________________；

（3）此反應中氧化劑是_________，氧化產物____________；

（4）若有xmolKMnO4參加反應，則轉移電子的物質的量為____________；

（5）15.8gKMnO4完全反應，產生標準狀況下Cl2的體積為_________，同時有________molHCl被氧化。

Answer 1

【答案】（1）12mol/L （2） （3） KMnO4 Cl2 （4）5xmol

（5）5.6L 0.5

【解析】

試題分析：（1）鹽酸的物質的量濃度=mol/L=12mol/L；

（2）反應中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價-1→0，反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等；

（3）反應中錳元素化合價降低，錳元素所在的反應物KMnO4是氧化劑，氯化氫是還原劑，對應的產物是氧化產物；

（4）該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價，所以轉移電子的物質的量=xmol×(7-2)=5xmol；

（5）高錳酸鉀的量、氯氣的量以及消耗的鹽酸之間的關系為：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的鹽酸和參加反應的鹽酸的量之比為，15.8g (即0.1mol)KMnO4完全反應時，產生的Cl2為0.25mol，在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，消耗的HCl為0.8mol，被氧化的HCl為0.5mol。