【題目】1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，Fe作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷不正確的是
A.電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度仍為0.l mol/LB.陽極上產(chǎn)生112 mL O2(標況)
C.轉(zhuǎn)移1.204×1022個電子D.反應中有0.02 mol的Ag被氧化
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陽光同學一線名師全優(yōu)好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯反應溫度為115～125℃，反應裝置如下圖。下列對該實驗的描述錯誤的是( )
A.不能用水浴加熱
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。
消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－748kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565kJ·mol－1
(1)在一定條件下N2和O2會轉(zhuǎn)化為NO，寫出該反應的熱化學方程式：_________。
(2)為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應，10min時反應達到平衡，測得10min內(nèi)v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(CO)＝________mol，關(guān)于該平衡的下列說法正確的是________。
a．增大壓強，平衡一定向右移動
b．其他條件不變，升高溫度，化學反應速率一定增大
c．其他條件不變，若改為在恒壓容器中進行，CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大
d．達到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)
(3)其他條件相同，t min時不同溫度下測得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
A點的反應速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B兩點反應的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。
(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1；
NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.7×10－5mol·L－1
則0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________，
常溫下NO2-水解反應的平衡常數(shù)Kh＝________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由1.3-丁二烯可制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N，其合成路線如圖:
已知：i．Diels-AIder反應：
ii．RHC=CHR′
RCHO+ R′CHO（R、R′代表羥基或氫）
iii．A是一個六元環(huán)狀化合物；lmol C能與2mol
反應生成N。
(1)N中含有的官能團名稱為_______。
(2)CH2=CH—CH=CH2 能發(fā)生加聚反應生成順式聚合物，請寫出該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：________。
(3)反應I的化學方程式是__________；該反應的反應類型為_________。
(4)lmol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗的H2的質(zhì)量是______g。
(5)反應II的化學方程式是________.
(6)A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。
(7)已知：乙快與1, 3-丁二烯也能發(fā)生Diels-AIder反應。請以1, 3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成丙二酸，寫出合成路線________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2·6H2O，設(shè)計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3
B. 使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-
C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解
D. 若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“麻黃素”是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示：
已知：CH3C
CH+H2O
(1)F中的官能團的名稱為__。
(2)B→C的反應條件是__，反應類型是__，E的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(3)寫出C→D的化學反應方程式__。
(4)麻黃素的分子式為__。
(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對分子質(zhì)量比G小28，且苯環(huán)上僅有一個側(cè)鏈，則H的可能結(jié)構(gòu)有___種（不考慮
結(jié)構(gòu)）。
(6)已知：R-CC-R
R-CH=CH-R，請仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂
的合成路線，其它試劑及溶劑任選__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，把下列各題的結(jié)果填在橫線上
(1)0.0005 mol/L的氫氧化鋇溶液的pH＝____________
(2)pH＝4的HNO3溶液中，水電離出的H＋的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)＝___________mol·L－1
(3)pH＝4的NH4Cl溶液中，水電離出的H＋的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)＝___________mol/L
(4)pH相同的下列溶液：①鹽酸、②醋酸，分別與足量且表面積相同的鋅片反應，反應起始時生成氣體的速率_______(選用“①快”或“②快”或“一樣快”或“無法判斷”填寫)，最終生成氣體的體積_______。(選用“①多”或“②多”或“一樣多”或“無法判斷”填寫)
(5)用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因：___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.上述反應的ΔH>0
B.壓強：p4>p3>p2>p1
C.1100℃時該反應平衡常數(shù)約為1.64
D.壓強為p4時，在y點：v(正)<v(逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是（ ）
A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
B.反應可表示為X＋3Y
2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
D.增大X的濃度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
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