Question

為了證明硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O]晶體的成分中含有NH₄⁺、Fe^2＋、SO₄^2-和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

D．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋

Answer 1

B

A中有液體生成，基本上能斷定是水，A正確；B中氨氣溶于顯堿性，應(yīng)用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，B錯；C中選加入鹽酸排除其它離子的干擾，再加入BaCl₂，生成白色沉淀，證明有SO₄^2-，C正確；D是檢驗Fe³⁺通常所用最合理的方法。答案選B。