Question

【題目】根據如圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t1℃兩物質的溶解度關系為bc（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數的大小關系為 ．
（3）t2℃時，50g b物質加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為 ．
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用結晶的方法．

Answer 1

【答案】
（1）=
（2）b＞a＞c
（3）75g
（4）降溫（或冷卻熱飽和溶液）
【解析】解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以P點表示在t1℃兩物質的溶解度相等；（2）飽和溶液的質量分數： ×100%，所以與溶解度有關，因為t2℃，a、b、c三種物質的溶解度大小是：b＞a＞c，所以它們飽和溶液的質量分數也是：b＞a＞c；（3）t2℃時，b物質的溶解度是50g，即100g水中溶解50g，所以50g水中只能溶解25g，所以所得溶液質量為50g+25g=75g；（4）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．由于b得的溶解度隨著溫度變化比較大，所以用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法析出晶體． 所以答案是：（1）=（2）b＞a＞c （或c＜a＜b）；（3）75g；（4）降溫（或冷卻熱飽和溶液）．
【考點精析】通過靈活運用結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用，掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）即可以解答此題．