【題目】如圖是某物質甲的溶解度曲線．求：
①t1℃，甲的飽和溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）；
②t2℃，B點對應的溶液是否飽和？
【答案】解：①t1℃時甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的甲，飽和溶液中溶質的質量分數 
×100%≈16.7%； ②t2℃，B點在溶解度曲線的下方，對應溶液是不飽和溶液；
故答案為：①t1℃，甲的飽和溶液中溶質的質量分數是16.7%；②t2℃，B點對應的溶液是不飽和溶液．
【解析】①據飽和溶液中溶質的質量分數= 
×100%解答；②溶解度曲線下方的點表示該溶液是不飽和溶液．明確飽和溶液中溶質的質量分數的計算方法、及溶解度曲線下方的點表示溶液處于不飽和狀態，溶解度曲線上的點及上方的點表示溶液處于飽和狀態即可順利解答．
【考點精析】掌握固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系是解答本題的根本，需要知道1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）；溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．
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【題目】在2L密閉容器中通入a molX氣體并發生反應：2X(g) 
Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 正反應方向為放熱反應
B. 在T2溫度下，在0～t1時間內，v (Y) = 
mol(Lmin)－1
C. M點的正反應速率v(正)大于N點的逆反應速率v(逆)
D. W點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大
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【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。在化學實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸，現有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：
（1）常溫下，NaCN水溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＝”、“＜”)，實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于_______溶液，再用蒸餾水稀釋。
（2）反應器中發生的主要反應的化學方程式為 _____________________________。
（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______。
（4）轉化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應類型是________________，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] _______ Na4[Fe(CN)6](填“＞”、“＝”、“＜”) ，過濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是________________。
（5）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應的離子方程式為 _________________________。
（6）含有14.7kg NaCN的工業廢水可生產出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，則K4[Fe(CN)6]的產率是_______。
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【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發生反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g).5min以后,測得生成1mol D,C的平均反應速率v(C)＝0.1mol/(L·min).試求：
（1）方程式中C的化學計量數x=________。
（2）5min內A的平均反應速率v（A）=________。
（3）5min時B的轉化率為________。
（4）溫度升高A的轉化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）；壓強增大B的轉化率________。
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【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置________________。
（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是______________(填化學式)，原因是__________。
（3）A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型________________，灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為____________________。
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移動原理解釋）。
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【題目】根據如圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t1℃兩物質的溶解度關系為bc（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數的大小關系為 ．
（3）t2℃時，50g b物質加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為 ．
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用結晶的方法．
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【題目】NH3、N2H4在工業生產和國防建設中都有廣泛應用。回答下列問題：
（1）①N2H4(g) 
N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3=___________（用含△H1和△H2的代數式表示），反應③的平衡行數表達式為K=___________。
（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。當反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示。
該反應的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4發生分解反應的化學方程式為________。
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