【題目】用鐵絲(電極a)、銅絲(電極b)和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.構成原電池時b極反應為Cu-2e-=Cu2+
B.構成電解池時a極質(zhì)量一定減少
C.構成電解池時b極質(zhì)量可能減少也可能增加
D.構成的原電池或電解池工作后均能產(chǎn)生大量氣體
【答案】C
【解析】
A. 構成原電池時，較不活潑的金屬銅作正極，正極上溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)而析出，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，A錯誤；
B. 構成電解池時，連接電源正極的電極為陽極，陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應，如a連接電源負極，則a電極質(zhì)量增加，B錯誤；
C. 構成電解池時，連接電源正極的電極為陽極，陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應，連接電源負極的電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應；如果b為陽極，電解池工作時，銅失電子生成銅離子進入溶液，導致電極質(zhì)量減少；如果b為陰極，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)而析出附著在b電極上，導致電極質(zhì)量增加，C正確；
D. 構成原電池時，正極上銅離子得電子而析出；構成電解池時，陰極上溶液中銅離子得電子而析出，所以無論是原電池還是電解池都沒有氣體生成，D錯誤；
故合理選項是C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A.
在NaCl晶體（圖甲）中，距Na+最近的Cl-圍成正八面體
B.
該氣態(tài)團簇分子（圖乙）的分子式為EF或FE
C.
在CO2晶體（圖丙）中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰
D.
在碘晶體（圖丁）中，存在的作用力有非極性鍵和范德華力
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）請寫出惰性電極電解AgNO3溶液陽極的電極方程式_______________________。
（2）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
①常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，原因是______________________;(用離子方程式表示)
②常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________________;
③某溫度時，水的離子積為KW＝1×10－13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為___________；
④室溫下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)＝__________mol/L。（用計算式表示）
⑤難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液pH，使之大于__________;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×1011)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖A裝置常用于實驗室制備氣體
(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學方程式 __________________________________。
(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_______________(填化學式)；儀器 a中放置藥品名稱是________ 。
(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________
(4)學生甲按圖所示探究氨催化氧化
①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________
A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B.錐形瓶必須干燥
C.收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯 D.銅絲能保持紅熱
②學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生乙的說法合理嗎？請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A.用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘單質(zhì)
B.NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同
C.PCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構
D.24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應，在t1時達到平衡：A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。有關說法正確的是
A.反應方程式中x＝2
B.t2時刻改變的條件是使用催化劑
C.t3時刻改變的條件是移去少量D
D.t1～t3間該反應的平衡常數(shù)相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO
2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10－4mol·L－1) | 10 | 4.5 | 2.5 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
c(CO)/(10－3mol·L－1) | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
(1) 已知該反應ΔS<0，在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________0(填寫“>”“<”或“＝”)。
(2)前2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝________。
(3)在該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。
(4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)青蒿素結構如圖，有關敘述正確的是_____（選填序號）。
a．化學式為C15H21O5 b．不能與NaOH溶液反應
c．易溶于水 d．含有過氧鍵，有較強氧化性
由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素，其中第2步為還原反應：
常溫下即可反應且略放熱，還原劑為LiAlH4。相關物質(zhì)的性質(zhì)：
物質(zhì) | 性質(zhì) |
雙氫青蒿酸甲酯(C16H28O2) | 固體，難溶于水，易溶于有機溶劑。 |
青蒿醇(C15H28O) | 固體，難溶于水，易溶于有機溶劑。 |
乙醚 | 無色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點34.6℃。 |
氫化鋁鋰 | 固體，溶于乙醚。 與水反應：LiAlH4 + 4H2O →Al(OH)3↓+ LiOH +4H2↑ 可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰。 （醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應，生成鋁鹽、鋰鹽和相應的醇）。 |
某學習小組在實驗室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇。
(2)反應中使用過量的氫化鋁鋰，理由是_____________________________________________。為使反應在溶液狀態(tài)下進行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是____________________。
(3)請設計實驗室制備裝置（畫出草圖）：____________
(4)該反應有機物的轉(zhuǎn)化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰。從反應混合物中提取青蒿醇的方法是：
①加_______后分液；
②從乙醚層提取青蒿醇。有多種方法，以下是二種方案：
方案一：蒸發(fā)結晶。 方案二：蒸餾析出晶體。
a．這2個方案在析出晶體后都應有殘留液，原因是___________________________________。
b．請對這2個方案進行比較_______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鎂：①是中強堿；②廣泛用作阻燃劑和填充劑．以白云石(化學式：MgCO3CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：
(1)根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份是MgO和_______(寫化學式)。
(2)流程圖中“加熱反應”有氨氣生成的化學方程式為_________________________。
(3)洗滌Mg(OH)2沉淀所用玻璃儀器有：_______、燒杯、玻棒；檢驗洗凈的方法是____________。
(4)傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是__________________。
(5)25℃時Mg(OH)2飽和溶液的中：c(Mg2+)=2.80×10﹣4mol/L，Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的濃度共為2.35×10﹣4mol/L，則溶液的pH=_______(取整數(shù)值)；若經(jīng)過循環(huán)利用，每制得5.8t Mg(OH)2時排出200m3的廢水，其中Mg2+、Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的濃度共為1.50×10﹣4mol/L，則該工藝的產(chǎn)率為___________(保留4位小數(shù))。
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