Question

【題目】(1)寫出下列物質的電子式：

NaCl____________；HCl_____________

(2)第三周期元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是_____________，呈兩性的氫氧化物是_______________。半徑最大的原子是__________，氫化物最穩定的元素是___________。

(3)硫元素位于元素周期表中______周期_______族，氣態氫化物的化學式是____________，最高價氧化物對應水化物的化學式_________________

Answer 1

【答案】 HClO4 NaOH Al(OH)3 Na Cl 第三 ⅥA H2S H2SO4

【解析】

(1)NaCl是離子化合物，Na+和Cl-形成離子鍵，其電子式為，HCl是共價化合物，H和Cl形成共價鍵，其電子式為，故答案為：；；

(2)同周期元素從左往右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氣態氫化物越穩定，因此第三周期元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3，半徑最大的原子是Na，氫化物最穩定的元素是Cl，故答案為：HClO4；NaOH；Al(OH)3；Na；Cl；

(3)S是第16號元素，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，氣態氫化物為H2S，最高價氧化物對應水化物為硫酸，化學式為H2SO4，故答案為：第三；ⅥA；H2S；H2SO4。