【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | A中的物質 | B中的物質 | C中收集的氣體 | D中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
互動英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體，密度約0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑。工業上生產原理和工藝流程如下：
有關物質的物理性質見下表：
化合物 | 溶解性 | 熔點 | 沸點 |
鄰苯二甲酸酐 | 微溶于冷水、乙醚，易溶于熱苯、乙醇、乙酸 | 131.6℃ | 295℃ |
正丁醇 | 微溶于水，溶于乙醇、醚、多數有機溶劑 | -88.9℃ | 117.5℃ |
月桂醇 | 不溶于水，溶于醇、醚 | 24 | 259℃ |
鄰苯二甲酸丁基月桂酯 | 不溶于水，溶于多數有機溶劑 | 不祥 | 202～210℃ |
某實驗小組的同學模擬工業生產的工藝流程，用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去。主要操作步驟如下：
①向三頸燒瓶內加入30 g 鄰苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量濃硫酸。
②攪拌，升溫至105 ℃，持續攪拌反應1小時。
③冷卻至室溫，加入40 g 月桂醇，升溫至160 ℃，攪拌、保溫至反應結束。
④冷卻至室溫，將反應混合物倒出。
⑤通過工藝流程中的操作X，得到粗產品。
請回答下列問題：
（1）儀器C的名稱___________。冷凝管中冷水應從___________進。
（2）步驟③中判斷反應已結束的方法是___________。
（3）步驟⑤中操作X可除去少量未反應的鄰苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。
（4）工藝流程中減壓蒸餾的目的是___________。
（5）實驗結果表明步驟②、③產率都比較高，原因是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數依次增大。A元素的單質是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，D元素的價電子數是其余電子數的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序為： （用元素符號表示）。
（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是： （填化學式）；該分子中心原子的雜化類型為： 。
（3）A、C元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為4的酸是 ；（填化學式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。
（4）E和F形成的一種化合物的晶體結構如圖所示，則該化合物的化學式為 ；F的配位數為 。
（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的
最高價含氧酸根和A的簡單氫化物形成的1:1:1:5的某
配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產生
淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現象，則該配合物的化學式為： ；n值為 ；Dn+的基態電子排布式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室采用簡易裝置模擬演示工業煉鐵原理，實驗裝置圖和實驗步驟如下：
① 按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。
② 稱取適量 Fe2O3于石英試管中，點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸。
③ 在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈。
④ 30 min后熄滅酒精燈，關閉彈簧夾。
⑤ 待產物冷卻至室溫后，收集產物。
⑥ 采用如上方法分別收集帶金屬網罩酒精燈（金屬網罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產物。
請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為 ，該反應的化學方程式 。
（2）實驗步驟③某項操作是指 。
（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為______________。（填I，II，III）
（4）通過查資料獲取如下信息：
I．酒精燈平均溫度為600℃；加網罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃。
II．資料指出當反應溫度高于710℃，Fe能穩定存在，680℃～710℃之間，FeO穩定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是 。
（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質量分數分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質量分數如下表：
加熱方式 | 產物元素組成 | 各元素的質量分數%[§科§網] | |
Fe | O | ||
酒精燈 | Fe和O | 74.50 | 25.50 |
帶網罩酒精燈 | Fe和O | 76.48 | 23.52 |
酒精噴燈 | Fe | 100.00 | 0.00 |
分析各元素的質量分數可知前二種加熱方式得到的產物為混合物，其中酒精燈加熱所得產物的組成最多有_______種可能。
（6）通過進一步的儀器分析測出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請計算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質量比為_____。（要求保留整數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。請填寫以下空白：
（1）A中含有的化學鍵是________。
（2）寫出銅與J反應制取H的化學方程式：__________________________________________。
（3）寫出反應③的離子方程式：_________________________________________。
（4）寫出物質B的電子式：_______________；寫出物質E的電子式：_______________。
（5）在反應④中，當生成標況下22.4 L 物質G時，轉移電子數為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修2化學與技術】
鐵在自然界分布廣泛，在工業、農業和國防科技中有重要應用。
回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學反應方程式為 、 ；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和 (填化學式)。
（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1
②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1
則反應Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應 放出的熱量足以供給反應 所需的熱量（填上述方程式序號）
（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當于高爐的
部分，主要反應的化學方程式為 ；熔融造氣爐相當于高爐的 部分。
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學–選修2：化學與技術】工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學式），操作I的名稱 。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2(SO4)n(水層)＋2nHA（有機層）
2RAn（有機層）＋nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。
③中X試劑為 。
（3）④的離子方程式為 。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為 。
若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜ 。
（已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有 和 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某芳香烴A有如下轉化關系：
（1）寫出反應②和⑤的反應條件：② ；⑤ .
（2）寫出A的結構簡式： ；
（3）寫出反應④的化學方程式： .
（4）反應③的反應類型 .
（5）根據已學知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH,
為原料合成重要的化工產品
的路線流程圖（無機試劑任選）
合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：
2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是 裝置，乙池是 裝置。
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ，B（石墨）電極的名稱是 。
（3）寫出電極反應式：
通入O2的電極的電極反應式是 。
A（Fe）電極的電極反應式為 。
（4）乙池中反應的化學方程式為 。
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標況）
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