Question

【題目】Ⅰ．(1)標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為________。

(2)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質量為______________。

(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為________。

Ⅱ．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，計算該溶液的濃度(用以上字母表示)。

(1)該溶液的物質的量濃度________________

(2)該溶液的質量分數_________________________

Ⅲ．有兩份溶液，其中所含溶質相同，設其摩爾質量為M g·mol－1。根據下表信息，回答有關問題：

	溶質的質量分數	溶液的密度(g·cm－3)
第一份溶液	w1	ρ1
第二份溶液	w2	ρ2

(1)取等質量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質的質量分數w3＝________。(用以上字母表示)

(2)若有w1>w2，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質的質量分數為w4，若ρ1>ρ2，則w3___w4；若ρ1<ρ2，w3______w4(填“>”“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】64 30 g·mol－1 44 g·mol－1 1000a/22.4V 17a/22.4Vρ×100% (w1＋w2)/2 < >

【解析】

Ⅰ．(1) 根據n==計算；

(2) 根據同溫同壓下體積之比等于物質的量之比計算；

(3) 根據T、V相同時，壓強之比等于物質的量之比進行計算；

Ⅱ． (1) 根據c=計算所得氨水的物質的量濃度；

(2) 根據ω=×100%計算氨水中溶質的質量分數；

Ⅲ． (1)利用溶質質量分數的計算公式，分別計算出溶質的量與溶劑的量進行計算即可；

(2) 此題是一道討論題，解題時計算出ω4的表達式與ω3比較，結合數學上關于比較大小的方法解決即可。

Ⅰ．(1) n==0.03mol，M==64g/mol，則相對分子質量為64；

(2) 在T、P相同時，體積之比等于物質的量之比，即15:8=:，解得M(A)=30g/mol；

(3) 在T、V相同時，壓強之比等于物質的量之比，即4:11=:，解得：M(A)=44g/mol；

Ⅱ． (1) 所得氨水中溶液的物質的量濃度為：c===mol/L；

(2) 氨氣溶于水，主要以NH3H2O存在，但仍然以NH3作為溶質，ω=×100%=×100%=×100%；

Ⅲ．(1) 設 兩份溶液中所含的溶質分別為M1、M2，有： M1=m×ω1，M2=m×ω2，ω3=×100%=×100%，即取等質量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質的質量分數為×100%；

(2) 取等體積的兩份溶液混合，則設其體積為V，則溶液的質量分別為M3、M4，那么其溶質的質量分別為m3、m4，ω4=×100%===，因為ω1＞ω2，若ρ1＞ρ2，則ω3<ω4；若ρ1＜ρ2，則ω3＞ω4。