【題目】人們發現氧化鐵硫桿菌能促使黃鐵礦(FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸，氧化鐵硫桿菌能把礦物中的硫或硫化物氧化成硫酸，而硫酸和硫酸鐵能將某些礦石中的金屬元素轉化成金屬硫酸鹽，從而開辟了“細菌冶金”的先河。氧化鐵硫桿菌的活動過程如圖所示，其中a過程發生的反應為4FeS2+15O2+2H2O
2Fe2(SO4)3+2H2SO4。則下列說法錯誤的是
A.a過程中釋放能量
B.細菌在反應a過程中起了催化劑的作用
C.b過程類似于植物的光合作用，細菌將能量儲存在C6H12O6中
D.有些細菌可直接把含鉛、汞等重金屬的礦石溶解，得到重金屬離子的溶液
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B 混合于 2L 的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)+B(g) xC(g) +2D(g)，經2min 后測得D 的濃度為 0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，以 C 表示的平均速率 v(C)=0.25mol·L-1·min-1，下列說法正確的是( )
A.該反應方程式中，x=2B.2 min 時，A 的轉化率為 50%
C.2 min 時，A 的物質的量為 0.75molD.反應速率 v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型藥物H(
)是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：
已知：(1)E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色
(2)
（R為烴基）
(3)
請回答下列問題：
(1)A的結構簡式為_____；D的官能團的名稱為_____。
(2)①的反應類型是_____；④的反應條件是_____。
(3)寫出B→C的化學方程式_____。
(4)寫出F+G→H的化學方程式_____。
(5)E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的E的同分異構體有_____種。
ⅰ.能發生銀鏡反應 ⅱ.能發生水解反應 ⅲ.分子中含的環只有苯環
(6)參照H的上述合成路線，設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質。某課外小組設計了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質。
回答下列問題：
（1）裝置A是乙烯的發生裝置。圖中一處明顯的錯誤是__________，燒瓶中碎瓷片的作用是__________。
（2）若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合合氣體直接通入__________(填代號，下同)裝置；若要檢驗，A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入__________裝置。
（3）小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發現D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁。請對出現該現象的原因進行合理猜想__________。
（4）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O，將12 g該有機物完全燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4 g，再通過堿石灰，又增重26.4 g。則該有機物的分子式為( )
A. C4H10 B. C2H6O
C. C3H8O D. C2H4O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫
②化合物B為單氯代烴;化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質
④R1CHO+R2CH2CHO
(1)根據信息①確定A的分子式為_____，結構簡式為_________。
(2)G的化學名稱是_____，所含官能團名稱為________。
(3)G的同分異構體中，能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體的有機物的結構簡式為_______。
(4)化合物C的核磁共振氫譜中有____組峰。
(5)既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應的G的同分異構體有_____種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是元素周期表的一部分。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | D | J | L | |||||
三 | B | C | E | G |
根據以上元素在周期表中的位置，用元素符號或化學式填寫空白。
(1)非金屬性最強的元素是_____________；化學性質最不活潑的是__________；除L外，原子半價最大的是____________；A與D形成的10電子離子是_____________。/span>
(2)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列：___________。
(3)B元素與氧形成的既含有離子鍵，又含共價鍵的化合物的電子式為____________。
(4)B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業常用燃料與水蒸氣反應制備H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJmol-1，下列判斷正確的是_______。
a．該反應的反應物總能量小于生成物總能量
b．標準狀況下，上述反應生成1L H2氣體時吸收131.4 kJ的熱量
c．若CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJmol-1，則Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2則：△H1+△H2=+131.4kJmol-1
（2）甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO，該反應為：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數據如表：
不同時間各物質的物質的量/mol | ||||
0min | 2min | 4min | 6min | |
CH4 | 2.00 | 1.76 | 1.60 | n2 |
H2 | 0.00 | 0.72 | n1 | 1.20 |
根據表中數據計算：
①0min～2min 內H2的平均反應速率為_____________________。
②達平衡時，CH4的轉化率為_____________；在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數與原平衡相比___________（填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應達到新平衡狀態的標志有__________（填字母）。
a．CO的含量保持不變 b．容器中c（CH4）與c（CO）相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變 d．3υ正（CH4）=υ逆（H2）
（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的。工作原理如圖（ c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）：
①a電極的名稱為__________。
②寫出除去甲醇的離子方程式______________________。
③微生物電池是綠色酸性料電池，寫出該電池正極的電極反應式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯誤的是
A. NO2由反應N2+2O2
2NO2生成
B. 總反應可表示為2SO2+O2+2H2O
2H2SO4
C. 還可能發生的反應有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
D. 還可能發生的反應有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
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