Question

【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O，將12 g該有機物完全燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4 g，再通過堿石灰，又增重26.4 g。則該有機物的分子式為(　　)

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

Answer 1

【答案】C

【解析】

濃硫酸增重14.4 g，即水的質量為14.4 g，根據公式n = 計算得出水的物質的量為0.8 mol；通過堿石灰，又增重26.4 g同理計算得出二氧化碳的物質的量為0.6 mol，結合元素守恒法計算得出有機物中O元素的質量，進而可知有機物中C、H、O元素的物質的量，最后確定有機物的分子式。

濃硫酸增重可知水的質量為14.4 g，可計算出n(H2O) = = 0.8 mol，n(H) =1.6 mol，m(H) = 1.6 g；使堿石灰增重26.4 g，可知二氧化碳質量為26.4 g，n(C) = n(CO2) = = 0.6 mol，m(C) = 7.2 g；m(C)+m(H) = 8.8 g，有機物的質量為12 g，所以有機物中氧的質量為3.2 g，n(O) = = 0.2 mol；n(C)：n(H)：n(O) = 0.6 mol：1.6mol：0.2mol = 3：8：1，即實驗式為C3H8O，由于C3H8O中碳原子已經飽和，所以分子式也為C3H8O，故C項正確；

答案選C。