【題目】關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是 ( )
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B.與質量分數相同的鹽酸溶液反應放出氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
C.熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3
D.等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質量Na2CO3＞NaHCO3
【答案】C
【解析】
A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；
B．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故B錯誤；
C．NaHCO3不穩定，加熱易分解：2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不分解，較穩定，故C正確；
D．設質量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1mol、
mol，根據Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產生的CO2的物質的量分別為1mol、mol，即放出CO2的質量：Na2CO3＜NaHCO3，故D錯誤；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含有的質子數都為10，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：
(1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學反應方程式______________________________________。
(2)根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________(填寫序號)。
①A ②B ③C ④D
(3)依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：
①甲與丙以及乙與丙均能夠發生反應，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。
據此，請回答下列問題：
寫出上述第四種元素在周期表中的位置________________。寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
(1) 碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為______________(用元素符號及“ < ”表示)；碳、氮、氧三元素的電負性由小到大的順序為_____________(用元素符號及“ < ”表示)。
(2) N3－的立體構型是___________形;與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。
(3)在元素周期表中鈹和鋁被稱為“對角線規則”，請寫出鈹的氧化物和氫氧化物分別與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________ ，______________________ 。
(4)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的陽離子結構式為___________；用價層電子對互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變為棕黑色。
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式: _______
（2）甲同學認為:考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 （填字母序號）
A．乙烯與溴水易發生取代反應 B．使溴水褪色的反應,未必是加成反應
C．使溴水褪色的物質,未必是乙烯 D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛,也會使溴水褪色
（3）乙同學經過細致觀察后認為試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是____________
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和II之間增加如圖2裝置，則A中的試劑應為______________，其作用是______________，B中的試劑為______________
（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是 （填字母序號）
A．廢液冷卻后倒入下水道中
B．廢液冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種
為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：
①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。
③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。
④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應，據此，請回答下列問題
用相應的離子符號表示
：
⑴上述實驗③中得到沉淀X的質量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．
⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．
⑶甲溶液一定存在的離子中,物質的量最大的離子是______；物質的量最小的離子是______,此物質的量最小的離子其物質的量為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家用
Ca轟擊
Bk(锫)生成
Up和
Up，Up可能是科學家一直尋找的第117號元素。下列關于Ca、Bk(锫)、Up和Up說法中正確的是（ ）
A. 117號元素的相對原子質量為293.5
B. Up和Up互為同位素
C. Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四種核素，屬于四種元素
D. 該轟擊表明通過化學反應可以合成新元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a._________，b.__________，c.___________。
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有_______________。（填序號）
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由______口流出（填f或g）。
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是________________。
②根據計算得知，需用托盤天平稱量的NaOH的質量為____g 。
（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若未等溶液冷卻就轉移至容量瓶并定容_________；容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________；若定容時俯視刻度線_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0mol N2和1.0mol H2發生合成氨反應，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的總物質的量為1.6mol，請回答下列問題：
（1）從開始反應至達到平衡時，用NH3表示該反應的化學反應速率ν(NH3)=____。
（2）平衡時，N2的轉化率為____，NH3的體積分數為____，平衡時體系的壓強為起始時壓強的____倍。
（3）該反應的熱化學方程式為____。
（4）若拆開1mol H-H鍵和1mol N
N鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開1mol N-H鍵需要的能量是____kJ。
（5）判斷該反應達到平衡狀態的依據是____(填序號)。
①單位時間內消耗1mol N2的同時消耗了3mol H2；
②單位時間內斷裂1mol N≡N的同時斷裂了6mol N–H；
③ν正(N2)= ν逆(NH3)；
④NH3的物質的量分數不再隨時間而變化；
⑤容器內氣體的壓強不再隨時間而變化的狀態；
⑥容器內氣體的密度不再隨時間而變化的狀態；
⑦c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1 ：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式_______________ 。
(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O
②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI
配平方程式①，用單線橋標出電子轉移的方向和數目。__________________
(4)實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為________。
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