【題目】下列各組物質中，互為同系物的是
A. CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B. 
C. 
和
D. CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3
【答案】B
【解析】
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質具有以下特點：結構相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同；注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數目相同。
A．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烴，分子式相同，結構不同，互為同分異構體，選項A錯誤；B．
通式相同，都是苯的同系物，選項B正確；C．羥基與苯環相連的是酚，與苯環側鏈相連的是醇，二者不是同類物質，結構不相似，不屬于同系物，選項C錯誤；D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3，分別是二烯烴和烯烴，含有的碳碳雙鍵數目不同，通式不同，不是同系物，選項D錯誤。答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）0.3molNH3分子中所含原子數與_______個H2O分子中所含原子數相等。
（2）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2剛好化合生成2體積氣體A，則A的化 學式可表示為________。
（3）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的質量之比是1:8，則B的摩爾質量為________。
（4）在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH4和氣體C的體積之比是15:8，則C的摩爾質量為_______。
（5）相同溫度下在兩個相同容積的密閉容器 D、E中，分別充入相同質量的X氣體和CO氣體，D和E中的壓強之比是7:16，則X的摩爾質量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（ ）
A. 將58.5g NaCl溶解在1L水中
B. 將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中
C. 將11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液
D. 將40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為1L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
I、甲同學向1molL﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
III、丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱． 試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是_____．寫出此過程中的化學方程式：_____________；
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡單實驗操作是___________________________；
（3）Fe（OH）3膠體是不是電解質：_____ （填“是”或“不是”）．
（4）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶_____電荷．
②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是_________________________________；
③向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，這是因為_____；繼續滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出化學方程式______________________；
④欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是_____；操作名稱是_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。
完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現_______，可以證明有硫化氫存在。
（2）半水煤氣在銅催化下實現CO變換：CO+H2O
CO2+H2
若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃堿液最高濃度（mol/L） | 2.0 | 8.0 |
堿的價格（元/kg） | 1.25 | 9.80 |
若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優點是__________；缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
___________________________________________
寫出這種方法涉及的化學反應方程式。_______________________
（4）以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數的實驗方案。
取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數。
①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②該實驗方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分數。
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【題目】已知KMnO4與濃鹽酸反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列問題：
（1）請用雙線橋表示出該反應轉移電子的方向和數目_______________________________
（2）被氧化的HCl占HCl總量的_______ 被還原的元素_________（填元素符號）
（3）當標準狀況下有0.5mol氯氣生成時，該反應轉移的電子數為_____（設NA為阿伏加德羅常數的值）
（4）15.8g KMnO4與含1.2molHCl的濃鹽酸完全反應（假設HCl無揮發），在反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_____g沉淀．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在研究新制飽和氯水成份的實驗中，根據實驗現象得出的結論不正確的是（ ）
A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有CI-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
D. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍，說明氯水中含有ClO-
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【題目】在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是
A. 兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m∶n
B. 同質量氣體A與B的分子數之比為n∶m
C. 同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶m
D. 相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質量之比為m∶n
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【題目】T0 ℃時，在2 L的密閉容器中發生反應:X(g)+Y(g)
Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1 ℃、T2 ℃時發生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是
A. 該反應的正反應是吸熱反應
B. T0 ℃，從反應開始到平衡時:v(X)=0. 083 mol·L-1·min-1
C. 圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37. 5%
D. T1℃時，若該反應的平衡常數K=50，則T1<T0
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