【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（ ）
A. 將58.5g NaCl溶解在1L水中
B. 將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中
C. 將11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液
D. 將40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為1L
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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為M molL﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數(shù)V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2 mL。
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；
（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________；
（3）終點時顏色變化是_____________________；
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_____（填字母序號）；
A.滴定終點讀數(shù)時俯視 B.錐形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗 D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）該燒堿樣品的純度計算式是________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
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【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下進行反應:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol。如圖曲線a表示該反應過程中,NO的轉化率與反應時間的關系,若改變起始條件,使反應過程按照曲線b進行,可采取的措施是( )
A. 加催化劑 B. 向密閉容器中加入氬氣
C. 降低溫度 D. 增大反應物中NO的濃度
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是（ ）
A. NA個H＋的質量為1g
B. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA
C. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D. 標準狀況下，2.24L SO3含有的原子數(shù)為0.4NA
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【題目】自然界中的物質絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。
I．請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/span>
（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_____；
（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____；
（3）分離植物油和水____；
（4）海水淡化___；
（5）除去自來水中的Cl﹣等雜質____；
（6）從碘水中分離出I2____。
II．碘水中提取碘單質的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質萃取劑的是____
A．酒精 B．苯
②分液漏斗在使用前必須先____
③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質，分液時，上層液體顯___色。
（2）蒸餾
①裝置A中a的名稱是___，a中加入少量___防止加熱時液體暴沸。冷凝裝置中冷凝水應該____口進（填“上”或“下”）。
②已知碘和四氯化碳的熔沸點數(shù)據(jù)如表
熔點 | 沸點 | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質的名稱是______。
Ⅲ．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
[海水]
[粗鹽]
[食鹽水]→[氯化鈉晶體]
問題一：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④調節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是____（填選項字母）
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
問題二：蒸發(fā)進行到____時，停止加熱。
問題三：粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先過濾將泥沙除去，再檢驗濾液中的SO42﹣，如何檢驗某未知溶液中的SO42﹣___。
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【題目】一定溫度下,向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g),發(fā)生反應X(g)
Y(s)+2Z(g) ΔH>0,測得反應物X的濃度與反應時間的數(shù)據(jù)如下表:
(1)0~3 min用Z表示的平均反應速率v(Z)=____。
(2)分析該反應中反應物的濃度與時間的規(guī)律,得出的結論是_____________。由此規(guī)律推出反應在6 min時反應物的濃度a為____mol·L-1。
(3)反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖所示,t2時改變的條件可是______、_____。
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【題目】下列各組物質中，互為同系物的是
A. CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B. 
C. 
和
D. CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3
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【題目】某同學做了如下實驗:
裝置 |
|
|
現(xiàn)象 | 電流計指針未發(fā)生偏轉 | 電流計指針發(fā)生偏轉 |
下列說法中不正確的是
A. 往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，電流表指針會發(fā)生偏轉
B. 用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負極
C. 鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率不相等
D. “電流計指針未發(fā)生偏轉”，鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
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