Question

【題目】已知KMnO4與濃鹽酸反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列問題：

（1）請用雙線橋表示出該反應轉移電子的方向和數目_______________________________

（2）被氧化的HCl占HCl總量的_______ 被還原的元素_________（填元素符號）

（3）當標準狀況下有0.5mol氯氣生成時，該反應轉移的電子數為_____（設NA為阿伏加德羅常數的值）

（4）15.8g KMnO4與含1.2molHCl的濃鹽酸完全反應（假設HCl無揮發(fā)），在反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_____g沉淀．

Answer 1

【答案】 Mn NA 100.45 g

【解析】

根據方程式可知反應中Mn元素化合價降低，Cl元素化合價升高，結合電子得失守恒分析解答。

（1）根據反應的化學方程式可知反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，根據電子得失守恒可知轉移10個電子，則用雙線橋表示出該反應轉移電子的方向和數目為。

（2）根據方程式可知16mol氯化氫參加反應生成5mol氯氣，即被氧化的HCl是10mol，占HCl總量的10/16=5/8，Mn元素化合價降低，則被還原的元素是Mn；

（3）反應中氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此該反應轉移的電子的物質的量是0.5mol×2＝1mol，電子數為NA；

（4）15.8 g KMnO4的物質的量是15.8g÷158g/mol＝0.1mol，完全反應消耗氯化氫是0.8mol。氯化氫的物質的量是1.2mol，因此濃鹽酸過量，生成氯氣是0.25mol，根據氯原子守恒可知反應后溶液中氯離子的物質的量是1.2mol－0.25mol×2＝0.7mol，在反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成0.7mol氯化銀沉淀，質量是0.7mol×143.5g/mol＝100.45g。