Question

【題目】在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加入足量的相同質量的固體B，再分別加入0.1molA和0.2molA,在不同溫度下反應A(g)+B(s)2C(g)達到平衡，平衡時A的物質的量濃度c(A)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ）

A. 反應A(g)+B(s)2C(g)△S>0、△H<0

B. A的轉化率：a(狀態Ⅱ)>a(狀態Ⅲ)

C. 體系中c(C)∶c(C，狀態Ⅱ)>(C，狀態Ⅲ)

D. 化學平衡常數：K(狀態Ⅰ)=K(狀態Ⅲ)>K(狀態Ⅱ)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 據圖可知，隨溫度升高，平衡時A的物質的量濃度逐漸減小，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，△H＞0，由反應方程式A(g)+B(s)2C(g)可知，該反應的△S>0，故A錯誤；B. 該反應的正反應為氣體體積增大的反應，在兩個恒容密閉容器中分別加入0.1molA和0.2molA，反應物B為固體，相當于增大壓強，壓強增大不利于反應正向進行，因此狀態II的轉化率低于狀態III的轉化率,故B錯誤；C. 據圖可知，狀態II 中氣體反應物和生成物的濃度均比狀態III的濃度大，故C正確；D. 該反應為吸熱反應，溫度越高平衡常數越大，溫度相同時平衡常數不變，因此K(狀態II)=K(狀態III)>K(狀態I)，故D錯誤；答案選C。