【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(Li+可自由通過)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni，實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 電極X應為Li
B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式不發生改變
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【題目】下列關于氮及其化合物的說法正確的是
A.N2化學性質穩定，可用作保護氣
B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩定存在
C.NO、NO2均易溶于水
D.NO、NO2均能與水發生反應
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【題目】對某滴有酚酞的飽和NaCl溶液在如圖裝置中進行電解，回答下列問題：
(1)C極現象為___________，Fe極(含其周圍的溶液)現象為：_____________________。
(2)若電解一段時間以后，將電源反接，C極電極反應式為：___________________，溶液中可以觀察到的現象是：_____________________________________________。再向該溶液中通入O2，又會觀察到的現象是：________________________________________________。
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
科學家研制出合成藥物W對肝癌的治療，具有很好的效果。其由有機物A合成藥物W的合成路線如下：
已知：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
②
（Diels-Aider反應）
③丁烯二酸酐結構簡式為
④當每個1,3-丁二烯分子與一分子氯氣發生加成反應時，有兩種產物：
CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。
請回答下列問題：
（1）物質A中的含氧官能團名稱為_______；第①步反應中除生成
外，還生成另一產物，此產物的結構簡式為__________________。
（2）寫出H的結構簡式____________________；第⑤步反應的反應類型是____________________。
（3）藥物W與N互為同分異構體。同時滿足下列條件的N的同分異構體（不考慮立體異構）有__種。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應 ②能與Na2CO3溶液反應生成氣體
③1mol N能與3mol NaOH完全反應
寫出滿足上述條件且其核磁共振氫譜有4個吸收峰的N的一種結構簡式_____________________。
（4）下面是合成X的路線圖：
則X的結構簡式為___________________。
（5）結合題中有關信息，寫出由
制備丁烯二酸酐
的合成路線流程圖______________（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
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【題目】如圖所示為“鐵鏈環”結構，圖中兩環相交部分A、B、C、D 表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是
A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-
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【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為 32，在周期表中 X 是原子半徑最小的元素，Y、Z 左右相鄰，Z、W 位于同主族。
（1）W 原子的核外電子排布式為__________________。
（2）均由 X、Y、Z 三種元素組成的三種常見物質 A.、B、C 分別屬于酸、堿、鹽，其化學式依次 為________________ 、__________________ 、____________________，推測鹽中陰離子的空間構型為___________ ，其中心原子雜化方式為_________________________。
（3）Z、W 兩種元素電負性的大小關系為___________ （填“大于”“等于”或“小于”）；Y、Z 兩種元素第 一電離能的大小關系為________________ （填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）CO 的結構可表示為C≡O，元素Y 的單質Y2 的結構也可表示為Y≡Y。下表是兩者的鍵能數據(單位：kJmol1):
AB | A═B | A≡B | |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
Y2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
①結合數據說明 CO 比 Y2 活潑的原因：_________________________。
②意大利羅馬大學 FulvioCacace 等人獲得了極具研究意義的 Y4 分子，其結構如圖所示，請結合上表數 據分析，下列說法中，正確的是_____。
a. Y4 為一種新型化合物
b. Y4 與 Y2 互為同素異形體
c. Y4 的沸點比 P4(白磷)高
d. 1mol Y4 氣體轉變為 Y2 將放出 954.6kJ 熱量
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【題目】（1）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：Na2CO3物質的量濃度________，取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變為0.004mol/L，求加入蒸餾水的體積_________（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）
（2）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為__________，如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用___________mL量筒，定容時俯視刻度線測定結果會____________________（填偏高、偏低、無影響）
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【題目】金屬鉻(Cr)的本意是顏色，因為它的化合物或離子都有美麗的顏色。下表是幾種常見含鉻的離子水溶液的顏色：
離子 | Cr2O72- | Cr(OH)4 | Cr3+ | CrO42- | Cr2+ |
顏色 | 橙色 | 綠色 | 藍紫色 | 黃色 | 藍色 |
(1)鉻鐵礦的主要成分是Fe(CrO2)2，該物質中三種元素的化合價均為整數，則Cr的化合價是_____________。
(2)向Na2CrO4溶液中加入濃鹽酸，溶液會變為藍紫色并有黃綠色氣體產生，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入濃NaOH溶液，會變成黃色，請解釋原因(用離子方程式和必要的文字說明)_____________________________________________。
(4)工業上以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料，生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)。主要工藝流程如下：
①濾渣的成分是_____________(寫化學式)
②寫出煅燒過程中，所發生的非氧化還原反應的化學方程式(任寫一個)______________________。
③煅燒過程中，所發生的氧化還原反應如下：(其中浸出液顯黃色),請完成下面化學方程式并配平。
□Fe(CrO2)2+□Na2CO3+□O2=□_________+□Fe2O3+□CO2
④工業上在重鉻酸鈉溶液中加入適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產金屬鉻，陰極的電極反應式為__________________。
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【題目】在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加入足量的相同質量的固體B，再分別加入0.1molA和0.2molA,在不同溫度下反應A(g)+B(s)
2C(g)達到平衡，平衡時A的物質的量濃度c(A)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ）
A. 反應A(g)+B(s)2C(g)△S>0、△H<0
B. A的轉化率：a(狀態Ⅱ)>a(狀態Ⅲ)
C. 體系中c(C)∶c(C，狀態Ⅱ)>(C，狀態Ⅲ)
D. 化學平衡常數：K(狀態Ⅰ)=K(狀態Ⅲ)>K(狀態Ⅱ)
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