【題目】丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發生的化學反應有
A. 加成反應 B. 酯化反應 C. 氧化反應 D. 取代反應
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
科學家研制出合成藥物W對肝癌的治療，具有很好的效果。其由有機物A合成藥物W的合成路線如下：
已知：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
②
（Diels-Aider反應）
③丁烯二酸酐結構簡式為
④當每個1,3-丁二烯分子與一分子氯氣發生加成反應時，有兩種產物：
CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。
請回答下列問題：
（1）物質A中的含氧官能團名稱為_______；第①步反應中除生成
外，還生成另一產物，此產物的結構簡式為__________________。
（2）寫出H的結構簡式____________________；第⑤步反應的反應類型是____________________。
（3）藥物W與N互為同分異構體。同時滿足下列條件的N的同分異構體（不考慮立體異構）有__種。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應 ②能與Na2CO3溶液反應生成氣體
③1mol N能與3mol NaOH完全反應
寫出滿足上述條件且其核磁共振氫譜有4個吸收峰的N的一種結構簡式_____________________。
（4）下面是合成X的路線圖：
則X的結構簡式為___________________。
（5）結合題中有關信息，寫出由
制備丁烯二酸酐
的合成路線流程圖______________（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鉻(Cr)的本意是顏色，因為它的化合物或離子都有美麗的顏色。下表是幾種常見含鉻的離子水溶液的顏色：
離子 | Cr2O72- | Cr(OH)4 | Cr3+ | CrO42- | Cr2+ |
顏色 | 橙色 | 綠色 | 藍紫色 | 黃色 | 藍色 |
(1)鉻鐵礦的主要成分是Fe(CrO2)2，該物質中三種元素的化合價均為整數，則Cr的化合價是_____________。
(2)向Na2CrO4溶液中加入濃鹽酸，溶液會變為藍紫色并有黃綠色氣體產生，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入濃NaOH溶液，會變成黃色，請解釋原因(用離子方程式和必要的文字說明)_____________________________________________。
(4)工業上以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料，生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)。主要工藝流程如下：
①濾渣的成分是_____________(寫化學式)
②寫出煅燒過程中，所發生的非氧化還原反應的化學方程式(任寫一個)______________________。
③煅燒過程中，所發生的氧化還原反應如下：(其中浸出液顯黃色),請完成下面化學方程式并配平。
□Fe(CrO2)2+□Na2CO3+□O2=□_________+□Fe2O3+□CO2
④工業上在重鉻酸鈉溶液中加入適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產金屬鉻，陰極的電極反應式為__________________。
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【題目】我國幅員遼闊，資源豐富，可為硫酸、玻璃、鐵和鋁等化工產品的生產提供原料。下列原料選擇不正確的是
A. 以赤鐵礦為原料冶煉鐵 B. 以硫鐵礦為原料生產硫酸
C. 以鋁土礦為原料生產金屬鋁 D. 以冰晶石為原料生產普通玻璃
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【題目】有關乙烯、苯分子的的描述不正確的是 （ ）
A. 碳原子都采用sp2雜化 B. 分子中都含有σ鍵和π鍵
C. 分子都是平面結構 D. 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加入足量的相同質量的固體B，再分別加入0.1molA和0.2molA,在不同溫度下反應A(g)+B(s)
2C(g)達到平衡，平衡時A的物質的量濃度c(A)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ）
A. 反應A(g)+B(s)2C(g)△S>0、△H<0
B. A的轉化率：a(狀態Ⅱ)>a(狀態Ⅲ)
C. 體系中c(C)∶c(C，狀態Ⅱ)>(C，狀態Ⅲ)
D. 化學平衡常數：K(狀態Ⅰ)=K(狀態Ⅲ)>K(狀態Ⅱ)
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【題目】（1）中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3 + 3C+S
A + N2↑+ 3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為_________。
②在生成物中，A的電子式________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____________。
③已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為________。
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子（價電子）排布為________，Q2＋的未成對電子數是__________。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H），可發生離子交換反應：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+，交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 ml，可知該配離子的化學式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖Z99所示電解槽。用氯堿工業中的離子交換技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4溶液。
下列說法正確的是( )
A．陽極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
B．從A口出來的是H2SO4溶液
C．a是陽離子交換膜，允許H＋通過
D．Na2SO4溶液從E口加入
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