Question

下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

C. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據電荷守恒可知，A中應該是2c(SO₄^2-)＝c(NH₄⁺)，A不正確；醋酸是弱酸，所以pH=3的醋酸溶液的濃度對于0.001mol/L，因此反應后醋酸是過量的，溶液顯酸性，B正確；C不正確，稀釋促進電離，所以C中應該是c₁＞10c₂，C不正確；D中，硫酸銨能抑制氨水的電離，溶液中降低，答案選B。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響。

點評：在判斷外界條件對平衡狀態(tài)的影響是，應該依據勒夏特例原理進行有關的判斷，因為該冶煉適用于所有的平衡體系。