Question

（2010?崇文區二模）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中X、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對數之比為3：4．
請回答：
（1）X的電子式

；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應方程式為

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；

．
（2）已知：W+X+H₂O一白色沉淀，為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現象和結論：取上述白色沉淀少量置于試管中，

加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al³⁺；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg²⁺

．
（3）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為

HF

，下列敘述正確的是

a、b

（選填字母）．
a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃
b．相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導電能力弱
c．稀釋后，陰離子的物質的量濃度之和增大
（4）分子Z中所含元素對應的單質A及A與B形成的化合物可進行如下轉化：

當n=1時，請寫出A-AB_n的化學方程式

C+H₂

高溫  .

CO+H₂（或2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO）

（寫出一個即可）．

Answer 1

分析：（1）常見的含有10電子的分子有：He、HF、H₂O、NH₃、CH₄，X、Y為含有10電子的分子，且X與Z分子中含有的共用電子對數之比為3：4，所以X為NH₃，Y為CH₄；根據反應裝置可知用按鹽和堿共熱制取氨氣；
（2）W為10電子離子，W+X+H₂O一白色沉淀，該白色沉淀可能為Mg（OH）₂或Al（OH）₃，根據Al（OH）₃為兩性氫氧化物設計實驗；
（3）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化曲線可知：Y為弱電解質HF；HF的強腐蝕性弱酸，具有電離平衡；
（4）分子Z為CH₄，它對應的單質碳可發生題中轉化，若n=1，則AB_n為一氧化碳，碳和水蒸氣或碳與二氧化硅在高溫下可發生置換反應生成一氧化碳．

解答：解：（1）常見的含有10電子的分子有：He、HF、H₂O、NH₃、CH₄，X、Y為含有10電子的分子，且X與Z分子中含有的共用電子對數之比為3：4，所以X為NH₃，Y為CH₄，X的電子式為；圖中反應裝置為固固加熱裝置，用按鹽和堿共熱制取氨氣，常見的為氯化銨和氫氧化鈣反應制取氨氣，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）W為10電子離子，W+X+H₂O一白色沉淀，該白色沉淀可能為Mg（OH）₂或Al（OH）₃，根據Al（OH）₃為兩性氫氧化物設計實驗，加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明沉淀為Al（OH）₃，W為Al³⁺；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明白色沉淀為Mg（OH）₂，W為Mg²⁺；
（3）若Y為強酸，加水稀釋100倍時，pH為a+2，而Y加水稀釋100倍時，pH小于a+2，且Y是含有10電子的分子，則Y為弱酸HF；
a、HF的水溶液為氫氟酸，氫氟酸具有強腐蝕性，能刻蝕玻璃，故a正確；
b、鹽酸為強電解質，完全電離，氫氟酸為弱電解質，部分電離，相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液離子濃度小，的導電能力弱，故b正確；
c、氫氟酸為弱電解質，稀釋后，平衡向電離方向移動，但陰離子的物質的量濃度之和減小；
（4）由以上分析可知，分子Z為CH₄，它對應的單質碳可發生題中轉化，若n=1，則AB_n為一氧化碳，碳和水蒸氣或碳與二氧化硅在高溫下可發生置換反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為：
（4）C+H₂

高溫  .

CO+H₂或2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO．
故答案為：（1），Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al³⁺；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg²⁺；
（3）HF，a、b；
（4）C+H₂

高溫  .

CO+H₂（或2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO）．

點評：本題考查常見的含有10電子的微粒的結構和性質，要解答此題，必須掌握它們的結構和性質，并會書寫相關的化學方程式．