Question

圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：

（1）上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是

He、Be、Fe

；（填“元素符號”）
（2）下列敘述正確的是

a、c、d、f

；（填字母序號）
a．K的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
b．硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA₂E分子中M原子采取SP²雜化方式
e．N的電子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
f．電負性由大到小的順序：E＞D＞M
g．第一電離能由大到小的順序：E＞D＞M
（3）預測DA₄⁺離子的空間構型為

正四面體型

，ME₂的空間構型為

直線型

；
（4）向含有CoCl₃?5NH₃的溶液中加入硝酸銀溶液，可析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl．
請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數(shù)為6）：

Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

，此配合物中Co的化合價為

+3

．

Answer 1

分析：（1）稀有氣體He，第二主族元素C為Be及表中的J為Fe，它們的最外層電子數(shù)為2；
（2）a．K為Rb，其金屬性比Na的強，則RbOH為強堿，故a正確；
b．S的非金屬性大于Se，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
c．NaCl溶液的pH=7，Na₂S的水溶液的pH＞7，相同濃度氫化物水溶液的酸性H₂S弱于HCl；
d．CH₂O分子中C原子采取sp²雜化方式；
e．Cr的電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
f．非金屬性越強，電負性越大；
g．非金屬強，第一電離能大，但氮原子的2p為半滿，為穩(wěn)定結構，則第一電離能最大；
（3）NH₄⁺離子中N原子采取sp³雜化方式，CO₂中C原子采取sp雜化方式；
（4）1molCoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl，則1molCoCl₃?5NH₃中有2molCl^-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH₃和Cl^-，由正負化合物的代數(shù)和為0來計算化合價．

解答：解：（1）稀有氣體He，第二主族元素及表中的J，它們的最外層電子數(shù)為2，故答案為：He、Be、Fe；
（2）a．K為Rb，其金屬性比Na的強；
b．S的非金屬性大于Se，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，硒化氫的穩(wěn)定性弱于S的氫化物的熱穩(wěn)定性，故b錯誤；
c．NaCl溶液的pH=7，Na₂S的水溶液的pH＞7，相同濃度氫化物水溶液的酸性H₂S弱于HCl，故c正確；
d．CH₂O分子為平面三角形，則C原子采取sp²雜化方式，故d正確；
e．Cr的電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故e錯誤；
f．非金屬性越強，電負性越大，E、D、M在同周期，同周期元素從左到右非金屬性在增強，則電負性由大到小的順序為E＞D＞M，故f正確；
g．非金屬強，第一電離能大，但氮原子的2p為半滿，為穩(wěn)定結構，則第一電離能最大，則第一電離能為D＞E＞M，故g錯誤；
故答案為：a、c、d、f；
（3）NH₄⁺離子中N原子采取sp³雜化方式，則空間構型為正四面體型，CO₂中C原子采取sp雜化方式，則空間構型為直線型，故答案為：正四面體型；直線型；
（4）1molCoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl，則1molCoCl₃?5NH₃中有2molCl^-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH₃和Cl^-，此配合物結構的化學式為Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，由正負化合物的代數(shù)和為0可知，Co元素的化合價為0-3×（-1）=+3，
故答案為：Co（NH₃）₅Cl]Cl₂；+3．

點評：本題考查元素周期表及元素周期律，考查知識點較多，難度較大，熟悉元素的性質是解答本題的關鍵．