【題目】為了測定某銅銀合金的成分，將
合金完全溶解于
的濃硝酸中，收集到
標準狀況
的氣體
反應生成氣體只有NO和
，并測得溶液中
，假設反應前后溶液的體積不變，則氣體中NO、
的體積比為
A.1：1B.2：1C.3：1D.1：3
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【題目】CO和苯都是重要的化工原料，如圖是某有機物D的合成過程。已知化合物C可與水混溶。
請回答：
（1）反應①的反應類型是__。
（2）若反應③中原子利用率達100%，則反應③還應加的試劑是__（填化學式）。
（3）下列說法正確的是__（填序號）。
A.一定條件下，化合物C可與水反應生成
B.化合物A和C均為不飽和烴，均能使溴水褪色
C.水或碳酸鈉溶液均能鑒別苯和化合物C，但不能用酸性KMnO4溶液鑒別
D.完全燃燒，等質量的A與苯耗氧量相等，等物質的量的A與B耗氧量也相等
（4）④的反應機理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學方程式：__。
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【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品
氧化產物為
、
共
，經如下處理，下列說法正確的是 
A.濾液A中的陽離子為
、
、
B.樣品中Fe元素的質量為
C.樣品中CuO的質量為
D.
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【題目】有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中不正確的是
A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋
C.在金剛石晶體中，6個碳原子形成一個環且不在同一平面上
D.該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液
，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解
。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示
已知硝酸只被還原為NO氣體
。下列分析或結果錯誤的是
A.原混合酸中
的物質的量為
B.OA段產生的是NO，AB段發生的反應為
，BC段產生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質為
D.
濃度為
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【題目】某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素，不含結晶水，M(X)<908gmol-1)的組成和性質，設計并完成了如下實驗：
取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。
已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應；
②常溫下B呈液態且1個B分子含有10個電子。
請回答如下問題：
（1）寫出B分子的電子式___。
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的離子方程式為___。
（3）在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學反應方程式為___。
（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發生氧化還原反應得到紅色固體和氣體丙(丙是大氣主要成分之一)，寫出一個可能的化學反應方程式___。
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【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、
、
、
、Cl－中的幾種，現進行如下實驗：
①取少量原溶液，滴加氫氧化鈉溶液的過程中無沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液得到沉淀0.43 g。
下列說法中正確的是( )。
A.該溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、、Cl－
B.該溶液中一定含有K+、、、Cl－
C.該溶液中是否含有K+需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片觀察)進行判斷
D.該溶液中可能含有Cl－
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【題目】某離子反應中涉及
、
、
、
、
、
六種微粒．其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．則下列判斷正確的是（ ）
A.反應后溶液的酸性明顯增強
B.消耗1mol還原劑，轉移6mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D.該反應的還原劑是
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【題目】一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級消毒劑。
(1)用Cl2和NH3反應制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫(反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t /min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲(400℃)n(Cl2)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙(T℃)n(Cl2)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①T℃_____400℃(填“＞”或“＜”)，該反應的ΔH____0(填“>”或“<”)。
②該反應自發進行的條件是__________(填高溫、低溫、任何溫度)。
③對該反應，下列說法正確的是_________(填選項字母)。
A. 若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態
B. 若容器內Cl2和NH3物質的量之比為3∶1，則表明反應達到平衡狀態
C. 反應達平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應方向移動
D. 反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按
繼續充入一定量反應物，達新平衡后Cl2的轉化率增大
(2)工業上可利用反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)制備二氯胺。
①NHCl2在中性、酸性環境中會發生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質，寫出該反應的化學方程式______________________________。
②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發生上述反應，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是________點(填“A”“B”或“C”)；B點時反應物轉化率：α(Cl2)____α(NH3)(填“＞”“=”或“＜”)，若B點平衡體積為2L，則平衡常數K=_____________。
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