【題目】某離子反應中涉及
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六種微粒．其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．則下列判斷正確的是（ ）
A.反應后溶液的酸性明顯增強
B.消耗1mol還原劑，轉移6mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D.該反應的還原劑是
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是第3周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖。下列有關說法中正確的是( )
A.y軸表示的可能是電離能B.y軸表示的可能是電負性
C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態離子轉移的電子數
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【題目】為了測定某銅銀合金的成分，將
合金完全溶解于
的濃硝酸中，收集到
標準狀況
的氣體
反應生成氣體只有NO和
，并測得溶液中
，假設反應前后溶液的體積不變，則氣體中NO、
的體積比為
A.1：1B.2：1C.3：1D.1：3
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.1.0L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數0.5NA
C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA
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【題目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應不可能發生的是
A.
B.
C.
D.
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【題目】某有機物的結構為
，下列說法正確的是（ ）
A. 1 mol該有機物最多可以與7 mol H2發生加成反應
B. 該有機物可以發生取代、加成、氧化、水解等反應
C. 0.1 mol該有機物與足量金屬鈉反應最多可以生成3.36L H2
D. 與該有機物具有相同官能團的同分異構體共有8種（不考慮立體異構）
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【題目】我省盛產礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質的離子）。下列有關說法正確的是
A. 有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實際是Ba(NO3)2
B. 工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C. 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大。A元素的基態陰離子的電子排布式與基態鋰離子的相同，A和E位于同主族，基態B原子核外有3個能級且各能級上容納的電子數相等，基態D原子核外有2個未成對電子，最外能層符號為L。+1價F離子的3d能級達到全充滿結構。
回答下列問題：
(1)基態C原子價電子排布圖為_________。
(2)B、C、D三種元素第一電離能由大到小排序為____(填元素符號，下同)，它們的電負性由小到大排序為____。
(3)標準狀況下，a L C2氣體含π鍵的物質的量為__。與C2D互為等電子體的分子有___(任寫一種)。B、C分別與D構成的陰離子中，立體構型為平面三角形的有___(填離子符號)。
(4)由A、B、C、D中的幾種原子構成的分子中，含極性鍵的非極性分子有___(填一種，下同)；既含極性鍵，又含非極性鍵的極性分子有___。
(5)C、F組成的晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體密度為ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則C、F最近的核間距為____ pm。
(6)A和E組成晶體，其晶胞如圖所示。E粒子周圍有___個E緊密相鄰且最近；連接與E粒子等距離且最近的A粒子構成的形狀是_____。
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【題目】（1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉化成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO
2CO2＋N2。反應能夠自發進行，則反應的ΔH___0(填“>”“<”或“＝”)。
（2）已知：反應Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)的平衡常數為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
根據表中數據，計算反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K。
①平衡常數的表達式K1＝___；
②溫度為973K時：K＝___；(結果保留小數點后2位)
③反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（3）已知在溫度為T時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應___(填“已經”或“沒有”)達到平衡，原因是__；此時刻v正__(填“＞”或“＜”)v逆。
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