【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、
、
、
、Cl－中的幾種，現進行如下實驗：
①取少量原溶液，滴加氫氧化鈉溶液的過程中無沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液得到沉淀0.43 g。
下列說法中正確的是( )。
A.該溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、、Cl－
B.該溶液中一定含有K+、、、Cl－
C.該溶液中是否含有K+需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片觀察)進行判斷
D.該溶液中可能含有Cl－
【答案】B
【解析】
某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、
、
、
、Cl－中的幾種，①取少量原溶液，滴加氫氧化鈉溶液的過程中無沉淀生成，說明無Al3+、Mg2+，②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L1鹽酸即物質的量為0.001mol，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，說明含有、，無，根據碳酸根和鋇離子不共存，得到無Ba2+，③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液得到沉淀0.43 g即AgCl物質的量為0.003mol，則說明原溶液中含有Cl－。
A. 根據前面分析得到該溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、，故A錯誤；
B. 根據前面分析得到該溶液中一定含有、、Cl－，由于溶液呈電中性，因此一定含有K+，故B正確；
C. 根據溶液電荷守恒得到溶液含有K+，不用做焰色反應實驗，故C錯誤；
D. 根據前面分析信息得到該溶液中一定含有Cl－，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
永乾教育寒假作業快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH3CH=CHCH3存在以下轉化關系：
（1）正丁烷的同分異構體的結構簡式為________。
（2）寫出框圖中反應①在催化劑和加熱條件下的化學方程式：________。
（3）CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同嗎？說明原因。_______。
（4）烯烴A是CH3CH=CHCH3的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產物不是正丁烷，則A的結構簡式為___________；A分子中共平面的碳原子個數為___________。
（5）反應②的產物的同分異構體有______種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.放電時，OH－移向鎳電極
B.放電時，負極的電極反應為H2－2e－＋2OH－=2H2O
C.充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連
D.充電時，陰極的電極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定某銅銀合金的成分，將
合金完全溶解于
的濃硝酸中，收集到
標準狀況
的氣體
反應生成氣體只有NO和
，并測得溶液中
，假設反應前后溶液的體積不變，則氣體中NO、
的體積比為
A.1：1B.2：1C.3：1D.1：3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式與所述事實相符的是( )。
A.鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡：
+CaSO4=CaCO3+
B.向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：Fe2++2H++
=Fe3++H2O+NO2↑
C.用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++
+OH-=CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.1.0L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數0.5NA
C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應不可能發生的是
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我省盛產礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質的離子）。下列有關說法正確的是
A. 有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實際是Ba(NO3)2
B. 工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C. 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知①H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1
②CH4 (g)＋
O2(g)=CO (g)＋2H2O(g) ΔH＝－564.3kJ·mol－1
則CH4(g)與H2O(g)反應制取CO(g)和H2(g)的熱化學方程式：___。
（2）根據鍵能數據計算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱 ΔH＝___kJ·mol－1。
化學鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
（3）氫氣是合成氨反應的重要原料。現將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬合成氨的工業化生產：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0。當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，NH3的體積分數ψ(NH3)變化趨勢如圖所示。
回答下列問題：
①平衡時，M點NH3的體積分數為10%，則N2的物質的量為___(保留兩位有效數字)。
②X軸上a點的數值比b點__(填“大”或“小”)；圖中，Y軸表示__(填“溫度”或“壓強”)，判斷的理由是__。
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