Question

根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（    ）
H₂SO₃+I₂+H₂O＝H₂SO₄+2HI             
2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃＝2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO	B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO	D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-

Answer 1

B

試題分析：①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H₂SO₃為還原劑，還原性H₂SO₃＞I^-，
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I^-＞Fe²⁺，
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃中，N元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，則FeCl₂為還原劑，還原性Fe²⁺＞NO，
顯然還原性由強到弱的順序為H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO，
故選B。
點評：本題考查氧化還原反應中還原性的比較，能利用化合價分析氧化還原反應，利用氧化還原反應中的規律來比較還原性是解答本題的關鍵。