Question

常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是    (    )

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)：③>①>②

C．pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

Answer 1

B

試題分析：A、稀釋pH=10的氨水，溶液中H⁺濃度增大，錯誤；B、(NH₄)₂CO₃中NH₄⁺與CO₃²?發生相互促進的水解反應，NH₄⁺水解程度增大，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中NH₄⁺與Fe²⁺的水解相互抑制，NH₄⁺水解程度減小，NH₄A1(SO₄)₂中NH₄⁺系數為1，所以三種溶液中c(NH₄⁺)：③>①>②，正確；C、NaOH為強堿，NH₃?H₂O為弱堿，加水稀釋弱堿的電離平衡向右移動，氨水的pH大，錯誤；D、pH與體積均相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度遠遠大于硫酸，所以醋酸消耗氫氧化鈉的物質的量多，錯誤。